15．下列四位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．甲同學(xué)為測(cè)定0.01mol•L-1鹽酸的pH值：用濕的玻璃棒蘸取鹽酸，點(diǎn)在pH試紙上B．乙同學(xué)要檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2•12H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體C．丙同學(xué)為檢驗(yàn)Fe3O4中+2價(jià)鐵元素：先用稀鹽酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D．丁同學(xué)要驗(yàn)證FeCl3與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCl3溶液與過(guò)量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液

分析 A．用濕的玻璃棒蘸取鹽酸稀釋了鹽酸；
B．檢驗(yàn)氨氣，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；
C．鹽酸能被高錳酸鉀氧化；
D．KSCN溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色．

解答 解：A．用濕的玻璃棒蘸取鹽酸稀釋了鹽酸，pH變大，故A錯(cuò)誤；
B．向某無(wú)色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗(yàn)氨氣，利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液中一定含NH4+，不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸和+2價(jià)鐵都能被高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；
D．KSCN溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色，若變紅色，說(shuō)明未完全反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及pH試紙的使用、氨氣的制備及檢驗(yàn)、鐵元素及其化合物的性質(zhì)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的可行性、操作性及評(píng)價(jià)性的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱是2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）B的分子式為C5H8O2；
（3）②的反應(yīng)方程式為
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，取代反應(yīng)
（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，④的i）化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列除雜的方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的Cu粉，收集氣體
B．除去Cl2中的少量HCl：通入飽和NaCl溶液，干燥后收集氣體
C．除去Fe2O3固體中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥
D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mL pH=1的鹽酸與100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C．1.0×10ˉ8mol•L-1鹽酸的pH=8.0
D．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C．Mg（OH）2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑
D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4．
（2）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：
CH2=CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH2=CHCl，G；
（2）②、⑤、⑦的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3，CH2（OH）CHO；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{cu}$2CH3CHO+2H2O；
（5）寫(xiě)出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．偏鋁酸鋇   Ba（AlO2）2B．明礬   KAl（SO4）2•12H2O
C．醋酸鈣  （CH3COO）2CaD．亞硫酸氫鈣  CaHSO3

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