15.下列四位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.甲同學(xué)為測(cè)定0.01mol•L-1鹽酸的pH值:用濕的玻璃棒蘸取鹽酸,點(diǎn)在pH試紙上B.乙同學(xué)要檢驗(yàn)(NH42Fe(SO42•12H2O晶體中的NH4+:取少量晶體溶于水,加入足量濃NaOH溶液并加熱,再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體C.丙同學(xué)為檢驗(yàn)Fe3O4中+2價(jià)鐵元素:先用稀鹽酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液D.丁同學(xué)要驗(yàn)證FeCl3與KI反應(yīng)的限度:可將少量的FeCl3溶液與過(guò)量的KI溶液混合,充分反應(yīng)后用CCl4萃取,靜置,再滴加KSCN溶液

分析 A.用濕的玻璃棒蘸取鹽酸稀釋了鹽酸;
B.檢驗(yàn)氨氣,應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙;
C.鹽酸能被高錳酸鉀氧化;
D.KSCN溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色.

解答 解:A.用濕的玻璃棒蘸取鹽酸稀釋了鹽酸,pH變大,故A錯(cuò)誤;
B.向某無(wú)色溶液中加入濃NaOH溶液,加熱試管,檢驗(yàn)氨氣,利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán),則說(shuō)明原溶液中一定含NH4+,不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn),故B錯(cuò)誤;
C.鹽酸和+2價(jià)鐵都能被高錳酸鉀氧化,故C錯(cuò)誤;
D.KSCN溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色,若變紅色,說(shuō)明未完全反應(yīng),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及pH試紙的使用、氨氣的制備及檢驗(yàn)、鐵元素及其化合物的性質(zhì)等,側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)原理的考查,注意實(shí)驗(yàn)方案的可行性、操作性及評(píng)價(jià)性的分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8.A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):

已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)B的分子式為C5H8O2;
(3)②的反應(yīng)方程式為
(4)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別是加成反應(yīng),取代反應(yīng)
(5)C為單溴代物,分子中有兩個(gè)亞甲基,④的i)化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列除雜的方法錯(cuò)誤的是( 。
A.除去N2中的少量O2:通過(guò)灼熱的Cu粉,收集氣體
B.除去Cl2中的少量HCl:通入飽和NaCl溶液,干燥后收集氣體
C.除去Fe2O3固體中少量Al2O3:加入足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥
D.除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加熱的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.常溫下,下列敘述正確的是( 。
A.1 mL pH=1的鹽酸與100 mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH<7
C.1.0×10ˉ8mol•L-1鹽酸的pH=8.0
D.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( 。
A.NH3溶于水后顯堿性,在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體
B.NaHCO3能與堿反應(yīng),食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C.Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體,可用作阻燃劑
D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去.現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):
(1)該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl,化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4
(2)寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O.
(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是KMnO4,1mol氧化劑在反應(yīng)中得到(填“得到”或“失去”)5mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯(PVC).已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng):
CH2=CH2+HClO→CH2(OH)CH2Cl.以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:BCH2=CHCl,G;
(2)②、⑤、⑦的反應(yīng)類(lèi)型分別是消去反應(yīng),加成反應(yīng),氧化反應(yīng);
(3)寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3,CH2(OH)CHO;
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{cu}$2CH3CHO+2H2O;
(5)寫(xiě)出C與D按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式:CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B.溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3:4
D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是( 。
A.偏鋁酸鋇   Ba(AlO22B.明礬   KAl(SO42•12H2O
C.醋酸鈣  (CH3COO)2CaD.亞硫酸氫鈣  CaHSO3

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