20.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去.現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):
(1)該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl,化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4
(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O.
(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是KMnO4,1mol氧化劑在反應(yīng)中得到(填“得到”或“失去”)5mol電子.

分析 將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,則發(fā)生HCl與KMnO4的氧化還原反應(yīng);則七種物質(zhì)發(fā)生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O,Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,以此來解答.

解答 解:將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,則發(fā)生HCl與KMnO4的氧化還原反應(yīng),則七種物質(zhì)發(fā)生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O,
(1)Cl元素的化合價(jià)升高,則KCl為還原劑,化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4,故答案為:KCl;H2SO4;
(2)由信息可知,高錳酸鉀能氧化氯離子,則發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O,
故答案為:KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O;
(3)Mn元素的化合價(jià)降低,KMnO4為氧化劑,1mol氧化劑得到1mol×(7-2)=5mol電子,故答案為:KMnO4;得到;5.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素,它們都是生命不可缺少的重要元素.已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系:a+b=c,a+c=d,c+d=e;B、D、E都有多種同素異形體,B的化合物種類與A的化合物種類何者最多尚有爭(zhēng)議.據(jù)此,回答下列有關(guān)問題:
(1)E與D形成的離子團(tuán)幾何形態(tài)與硅酸鹽相似,也是四面體結(jié)構(gòu)形式.如圖為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的E與D形成的離子團(tuán),該單鏈結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為PO32-(或(PO3n2n-).E可形成H3EO4、
HEO3、H3EO3等多種酸,則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠PO3、H3PO4、H3PO3 (用化學(xué)式填寫)
(2)B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物M.在化合物M中,B、C兩原子以單鍵相結(jié)合,且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).則M的化學(xué)式為C3N4,M的硬度比金剛石硬度大的原因是C-C鍵長(zhǎng)大于C-N鍵長(zhǎng).
(3)C的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng),所得化合物中C元素的雜化軌道類型是sp3;sp3
(4)由上述元素組成的某炸藥其化學(xué)式用代號(hào)表示為B8C8D16.其分子中B元素原子間非極性鍵之間的夾角均為90°;分子中同種元素的原子,化學(xué)環(huán)境完全相同.該炸藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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11.兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)得11.2L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物組成中肯定不能為下列的( 。
A.Mg、AgB.Fe、MgC.Al、ZnD.Mg、Al

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8.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣
B.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對(duì)人體有害的金屬元素
C.田間焚燒秸稈易造成灰霾,灰霾粒子平均直徑在1000~2000nm之間,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.汽車尾氣凈化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能,有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列四位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.甲同學(xué)為測(cè)定0.01mol•L-1鹽酸的pH值:用濕的玻璃棒蘸取鹽酸,點(diǎn)在pH試紙上B.乙同學(xué)要檢驗(yàn)(NH42Fe(SO42•12H2O晶體中的NH4+:取少量晶體溶于水,加入足量濃NaOH溶液并加熱,再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體C.丙同學(xué)為檢驗(yàn)Fe3O4中+2價(jià)鐵元素:先用稀鹽酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液D.丁同學(xué)要驗(yàn)證FeCl3與KI反應(yīng)的限度:可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合,充分反應(yīng)后用CCl4萃取,靜置,再滴加KSCN溶液

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5.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2化學(xué)方程式如下:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,通過計(jì)算回答:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí),該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023或NA

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12.恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng):MgSO4(s)+CO(g)═MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是( 。
反應(yīng)時(shí)間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A.0~2 min內(nèi)的平均速率為υ(CO)=0.6 mol/(L•min)
B.4 min后,平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C.4 min后,若升高溫度,SO2物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.其他條件不變,若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0mol,則平衡時(shí)n(SO2)=0.6mol

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9.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是( 。
A.CO2B.CuOC.H2OD.Ca(OH)2

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10.已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,C、D同主族.E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿.根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)E原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N,該能層具有的原子軌道數(shù)為16.
(2)E3+離子的價(jià)層電子排布式為3d5
(3)DCl2中D原子采取的軌道雜化方式為sp3,C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型名稱為四面體.
(4)寫出一個(gè)與DAB-離子互為等電子體的合理分子式:
(5)已知F的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方,F(xiàn)的原子直徑d=0.256nm,求1cm3 F中,含有F原子的個(gè)數(shù)約為8.44×1022個(gè).(保留3位有效數(shù)字).

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