分析 將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,則發(fā)生HCl與KMnO4的氧化還原反應(yīng);則七種物質(zhì)發(fā)生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O,Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,以此來解答.
解答 解:將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,則發(fā)生HCl與KMnO4的氧化還原反應(yīng),則七種物質(zhì)發(fā)生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O,
(1)Cl元素的化合價(jià)升高,則KCl為還原劑,化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4,故答案為:KCl;H2SO4;
(2)由信息可知,高錳酸鉀能氧化氯離子,則發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O,
故答案為:KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O;
(3)Mn元素的化合價(jià)降低,KMnO4為氧化劑,1mol氧化劑得到1mol×(7-2)=5mol電子,故答案為:KMnO4;得到;5.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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A. | Mg、Ag | B. | Fe、Mg | C. | Al、Zn | D. | Mg、Al |
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A. | “煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣 | |
B. | PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對(duì)人體有害的金屬元素 | |
C. | 田間焚燒秸稈易造成灰霾,灰霾粒子平均直徑在1000~2000nm之間,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) | |
D. | 汽車尾氣凈化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能,有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 |
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反應(yīng)時(shí)間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2)/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
A. | 0~2 min內(nèi)的平均速率為υ(CO)=0.6 mol/(L•min) | |
B. | 4 min后,平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2 | |
C. | 4 min后,若升高溫度,SO2物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
D. | 其他條件不變,若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0mol,則平衡時(shí)n(SO2)=0.6mol |
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