4．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

分析 Pt電子通入氨氣生成氮?dú)�，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，b極為正極，a極為負(fù)極，故A正確；
B．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；
C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)猓襉H-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．兩同學(xué)為制得純凈的Fe（OH）2，根據(jù)如圖所示的裝置，回答問(wèn)題．A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液
（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（2）同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，
（3）同學(xué)乙打開(kāi)a的目的使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣．
（4）乙（填甲或乙）同學(xué)可成功．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列四位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．甲同學(xué)為測(cè)定0.01mol•L-1鹽酸的pH值：用濕的玻璃棒蘸取鹽酸，點(diǎn)在pH試紙上B．乙同學(xué)要檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2•12H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體C．丙同學(xué)為檢驗(yàn)Fe3O4中+2價(jià)鐵元素：先用稀鹽酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D．丁同學(xué)要驗(yàn)證FeCl3與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCl3溶液與過(guò)量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ（CO）=0.6 mol/（L•min）
B．4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．4 min后，若升高溫度，SO2物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
                           溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+═MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH
（2）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為6時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過(guò)程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分離不開(kāi)，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（　　）
A．CO2B．CuOC．H2OD．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)能夠正確表示鹽類水解的是（
A．HSO3-+H20?SO32-+H3O+B．S2-+H2O?H2S+2OH-
C．Cu2++4H2O?Cu（OH）2+2H3O+D．NH3•H2O+H3O+?NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，出現(xiàn)沉淀后過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合起來(lái)，最終所得的溶液（　�。�
A．可能呈酸性B．可能呈中性C．一定呈堿性D．一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
B．一定條件下，氨與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成30g NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA個(gè)
C．常溫常壓下，13.8g NO2與水充分反應(yīng)，產(chǎn)生0.1N A個(gè)NO分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4中含有N A個(gè)CCl4分子

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