【題目】已知:TK時(shí),Ca(OH)2CaWO4都微溶于水。pCa=-lgc(Ca2),pX=-lgc(WO42-)或-lgc(OH)。TK時(shí)CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

1)①向Na2WO4溶液中加入飽和石灰水,現(xiàn)象為__,離子方程式為:__。

Na2WO4溶液和石灰乳混合,會(huì)產(chǎn)生大量的CaWO4,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__

2)已知Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaMoO4)=4.0×108,鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是新型的金屬緩蝕劑,不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì),可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略),則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),溶液中的__(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

【答案】生成白色沉淀 Ca2WO42-=CaWO4 100 3.6×102

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知,Ksp(CaWO4)=1×1010,Ksp[Ca(OH)2]=1×108,顯然,Ca(OH)2的溶解度比CaWO4大。根據(jù)溶度積的表達(dá)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和判斷。

1)①由于CaWO4的溶解度比Ca(OH)2小,向一定濃度的Na2WO4溶液中加入飽和石灰水,可以生成溶解度較小的CaWO4沉淀,現(xiàn)象為生成白色沉淀,離子方程式為:Ca2WO42-=CaWO4↓。

Na2WO4溶液和石灰乳混合,會(huì)產(chǎn)生大量的CaWO4,該過程發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,離子方程式為Ca(OH)2WO42- CaWO4+2OH-,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

2)已知Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaMoO4)=4.0×108,不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì),可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略),則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),BaSO4已沉淀完全,同理可推,溶液中的=[Ksp(BaMoO4)]:[Ksp(BaSO4)]=(4.0×108):(1.1×1010)=3.6×102。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 在外加電流的陰極保護(hù)法中,須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

B. 反應(yīng)H2S(g)+ZnO(s)===H2O(g)+ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,且ΔS<0,則ΔH>0

C. 常溫常壓,氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D. 常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19,pH=10的含Cu2+的溶液中,c(Cu2+)≥2.6×10-11mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

操作或現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

B

NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色

證明Br還原性強(qiáng)于Cl

C

將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中

配制FeCl2溶液

D

將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

除去氯氣中的HCl氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度

(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 容器中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v>v

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器>1 D. 達(dá)到平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為16∶17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鉻鹽廠凈化含Cr(Ⅵ)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。

已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×1031

Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039

Ksp[Fe(OH)2]=4.9×1017

1)步驟Ⅰ中,發(fā)生的反應(yīng)為2H2CrO42-Cr2O72-H2O,B中含鉻元素的離子有___(填離子符號)。

2)當(dāng)清液中Cr3的濃度≤1.5mg·L1時(shí),可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)。若測得清液的pH5,則清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn),因?yàn)榇藭r(shí)Cr3的濃度=__mg·L1。

3)步驟Ⅱ還可用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑。

①若用FeSO4·7H2O作還原劑,步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子一定有__(填離子符號)。

②若用鐵屑作還原劑,當(dāng)鐵的投放量相同時(shí),經(jīng)計(jì)算,C溶液的pHc(Cr2O72-)的對應(yīng)關(guān)系如下表所示:

pH

3

4

5

6

c(Cr2O72-)/mol·L1

7.02×1021

7.02×107

1.25×103

2.21×1034

有人認(rèn)為pH6時(shí),c(Cr2O72-)變小的原因是Cr2O72-基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3。這種說法是否正確,為什么?___。

③用鐵屑作還原劑時(shí),為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低,需要控制的條件有___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素AB、C、D,A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,B為地殼中含量最多的元素,C是原子半徑最大的短周期主族元素,CD形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白:

(1)A的基態(tài)原子的電子排布式為_________________;

(2)C元素在周期表中的位置是____________________

(3)BC組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)生成氣體,其化學(xué)方程式為:_________。

(4)如圖所示,電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極,Y為鐵電極,接通直流電源。

X電極的電極反應(yīng)式為___________,電解池總反應(yīng)的離子方程式為:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3、MnO、MgOCaO、SiO2)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H、Co2+Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+Al3+等;

②酸性條件下,ClO3-不會(huì)氧化Co2+,ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-;

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式:_____________________

(3)已知:常溫下NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5

H2C2O4H+HC2O4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H+C2O42- Ka2=5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (“>”“<”“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體,再過濾、洗滌,洗滌時(shí)可選試劑_____(填字母代號)。

A.蒸餾水 B.自來水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示,萃取劑的作用是除去錳離子,其使用的適宜pH范圍是_________(填字母代號)。

A.2.02.5     B.3.03.5    C.4.04.5

(6)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物;C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-H0,下列敘述正確的是( 。

A. 向平衡體系中加入水,平衡正向移動(dòng),c H+)增大

B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移動(dòng),cH+)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol1,在溫度相同、容積均為2 L3個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是

容器




反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol N2、6 mol H2

2 mol NH3

NH3的濃度(mol·L1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(qiáng)(Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A.Q3+92.4c192.4B.α2α3<1

C.2p12p3<p2D.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

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