Question

2．中學(xué)教材中常見(jiàn)的金屬和非金屬元素在工業(yè)和生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）ⅦA族中溴與氯元素能形成BrCl，則其電子式為，屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）從海水中提溴是將Cl₂通入濃海水中，生成Br₂，而Cl₂氧化溴離子是在酸性條件下進(jìn)行，其目的是為了避免Cl₂發(fā)生歧化反應(yīng)生成HCl和HClO．
（3）銅可催化NH₃和F₂發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，上述化學(xué)方程式中的五種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有abdf（填序號(hào)）．
a．共價(jià)鍵       b．離子鍵       c．氫鍵       d．配位鍵       f．金屬鍵
（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，則使溶液呈深藍(lán)色的離子化學(xué)式為Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型高效水處理劑．高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)．用一個(gè)離子方程式表示高鐵酸鉀水處理過(guò)程的原理4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．
（6）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：
Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反應(yīng)釋放出H₂，求反應(yīng)中所消耗鹽酸的體積為17.5L．

Answer 1

分析 （1）BrCl中Br原子、Cl原子之間形成1對(duì)個(gè)用電子式，屬于分子晶體；
（2）氯氣能與水反應(yīng)生成HCl與HClO，酸性條件下抑制該反應(yīng)的進(jìn)行；
（3）氨氣、氟氣、NF₃中均形成共價(jià)鍵，NH₄F含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，Cu中含有金屬鍵；
（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，
（5）高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)，即生成Fe（OH）₃膠體；
（6）反應(yīng)生成MgCl₂、AlCl₃，根據(jù)原子守恒計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算需要HCl的體積．

解答 解：（1）BrCl中Br原子、Cl原子之間形成1對(duì)個(gè)用電子式，電子式為，屬于分子晶體，
故答案為：；分子；
（2）氯氣能與水反應(yīng)生成HCl與HClO，酸性條件下避免Cl₂發(fā)生歧化反應(yīng)生成HCl和HClO，
故答案為：Cl₂發(fā)生歧化反應(yīng)生成HCl和HClO；
（3）氨氣、氟氣、NF₃中均形成共價(jià)鍵，NH₄F含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，Cu中含有金屬鍵，
故選：abdf；
（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，
故答案為：Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-；
（5）高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)，即生成Fe（OH）₃膠體，反應(yīng)離子方程式為：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，
故答案為：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-；
（6）1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物中有17molMgH₂、12molAl，混合物與HCl溶液中能完全反應(yīng)釋放出H₂，反應(yīng)生成MgCl₂、AlCl₃及氫氣，根據(jù)原子守恒可知：n（HCl）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）=17mol×2+12mol×3=70mol，故需要鹽酸的體積為$\frac{70mol}{4mol/L}$=17.5L，
故答案為：17.5．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于拼合型題目，設(shè)計(jì)電子式、化學(xué)鍵、配合物、離子方程式書寫、混合物的有關(guān)計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，（6）中注意利用守恒法解答，難度中等．