Question

20．下列有關(guān)NaHCO₃溶液的說法正確的是（　　）

• A． 該溶液中，H⁺、Al³⁺、Cl?能大量共存
• B． 溶液中c（H₂CO₃）＜c（CO₃²?）
• C． 該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)
• D． 常溫下，加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$變小

Answer 1

分析 A、HCO₃^-與Al³⁺發(fā)生雙水解；
B、HCO₃^-的水解大于電離；
C、根據(jù)電荷守恒來分析；
D、$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$為HCO₃^-的電離平衡常數(shù)．

解答 解：A、HCO₃^-與Al³⁺發(fā)生雙水解，故在溶液中不能共存，故A錯(cuò)誤；
B、HCO₃^-的水解大于電離，故水解出的c（H₂CO₃）大于電離出的c（CO₃²?），故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)電荷守恒可知：n（Na⁺）+n（H⁺）=n（HCO₃^-）+2n（CO₃^2-）+n（OH^-），故可知溶液中的n（Na⁺）+n（H⁺）＞n（HCO₃^-）+n（CO₃^2-）+n（OH^-），即陽離子的物質(zhì)的量大于陰離子的物質(zhì)的量，故C正確；
D、$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$為HCO₃^-的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類的雙水解和溶液中的離子個(gè)數(shù)的比較，題型較基礎(chǔ)，難度不大，應(yīng)注意掌握鹽溶液中的三個(gè)守恒．