A. | 檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4的實驗操作是:取少量待測液于試管中,滴加1-2滴酸性KMnO4溶液 | |
B. | 堿金屬與鹵素所形成的化合物具有熔點較高,能溶于水,水溶液能導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的性質(zhì) | |
C. | 配制FeCl2溶液的實驗操作是:在裝有適量固體的大試管中加入適量的蒸餾水,再滴加少量稀鹽酸并攪拌,同時加入少量的鐵粉 | |
D. | 向紫色石蕊試液中加入過量的過氧化鈉粉末振蕩,可觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色 |
分析 A.二價鐵離子具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而鐵離子不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng);
B.鹵素單質(zhì)與堿金屬形成的化合物屬于離子化合物,結(jié)合離子化合物性質(zhì)分析;
C.亞鐵離子易水解,應(yīng)該用濃鹽酸溶解氯化亞鐵;
D.向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,成堿性使溶液變?yōu)樗{(lán)色,后過量的Na2O2粉末又具有強氧化性漂白,據(jù)此分析.
解答 解:A.二價鐵離子具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而鐵離子不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),則可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗二價鐵離子,故A正確;
B.堿金屬與鹵素所形成的化合物為離子化合物,離子化合物具有熔點較高,能溶于水,水溶液能導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的性質(zhì),故B正確;
C.FeCl2為強酸弱堿鹽,在水溶液中存在水解平衡:FeCl2+2H2O?Fe(OH)2+2HCl,配制時應(yīng)把FeCl2固體溶解在適量濃鹽酸中,抑制FeCl2水解,防止所配溶液渾濁,故C錯誤;
D.向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,呈堿性使溶液變?yōu)樗{(lán)色,后過量的Na2O2粉末又具有強氧化性漂白,所以看到的現(xiàn)象為,溶液先變?yōu)樗{(lán)色后褪色,并有氣泡產(chǎn)生,故D正確;
故選C.
點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高考高頻點,題目難度中等,涉及離子檢驗、氯化亞鐵溶液配制方法、離子化合物性質(zhì)、過氧化鈉性質(zhì)等知識,明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,注意掌握常見離子檢驗方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素 | |
B. | ${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外層電子數(shù) | |
C. | ${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的中子數(shù) | |
D. | ${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán):2I-+O2+4H+═2H2O+I2 | |
B. | Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
C. | 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀:CO32-+Ca2+=CaCO3↓ | |
D. | 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.4 mol | B. | 0.5 mol | C. | 0.6 mol | D. | 0.8 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 6種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{\;}^{16}{O}_{2}$、${\;}_{\;}^{18}{O}_{2}$互為同位素 | B. | H2O、D2O、T2O的化學(xué)性質(zhì)不同 | ||
C. | 和 是兩種不同結(jié)構(gòu) | D. | 白磷與紅磷互為同素異形體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 充電時將碳電極與電源的正極相連 | |
C. | 放電時碳電極反應(yīng)為H2-2e -=2H+ | |
D. | 放電時鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)+H20+e-=Ni( OH)2+OH - |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中,H+、Al3+、Cl?能大量共存 | |
B. | 溶液中c(H2CO3)<c(CO32?) | |
C. | 該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù) | |
D. | 常溫下,加水稀釋,$\frac{c({H}^{+}).c(C{O}_{3}^{2-})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$變小 |
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