【題目】一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤,一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的。在討論時(shí),有同學(xué)提出:“我們可以先拿磁鐵來吸一下。”就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言,屬于科學(xué)探究中的
A.實(shí)驗(yàn)
B.比較
C.觀察
D.分類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途.請回答下列問題:
(1)鐵在元素周期表中的位置為 .
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于(晶體類型).
(3)Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)=Fe(s)+xCO(g). 已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有、 .
(4)CN﹣中碳原子雜化軌道類型為 , 1mol CN﹣中含有π鍵的數(shù)目為 .
(5)銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示.(面心立方最密堆積) ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 .
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 .
(6)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5 , 銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子,空心圓代表M原子). ①該晶體的化學(xué)式為 .
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρ gcm﹣3 , 阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為cm(只寫計(jì)算式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A. 漂白粉溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
B. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCO+OH-===CO+H2O
C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:2Fe3++Fe===3Fe2+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在科學(xué)史上,中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn),為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ)。以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國對世界重大貢獻(xiàn)的是( )
①造紙 ②印刷技術(shù) ③火藥 ④指南針 ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼 ⑥合成有機(jī)高分子材料 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧提出原子——分子論學(xué)說
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③④⑧D.⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列做法不屬于垃圾資源化的是( )
A.將垃圾填埋
B.建立垃圾發(fā)電廠
C.分類收集和回收利用廢塑料
D.回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 凡是酸性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸
B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物
C. 堿性氧化物都是金屬氧化物
D. 金屬氧化物都是堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。已知:
① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
② 酸性條件下,NO與NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;
(1)盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。
(2)為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng),應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________。
(3)寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________;當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí),理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為_______L。
(4)將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭_______g。
(5)NO2易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見下圖。
① NO2溶于水的化學(xué)方程式是______________________________________。
② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E,F六種元素的原子序數(shù)依次遞增.己知: ①已知F為第四周元素,除最外層只有一個電子外,其他各層上均填滿電子,另外五種元素均為短周期主族元素;②A,C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4;③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù);④E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn﹣1 . 請回答下列問題:
(1)下列敘述正確的是(填序號).
A.金屬鍵的強(qiáng)弱:D>E
B.基態(tài)原子第一電離能:D>E
C.六種元素中,電負(fù)性最大的元素是E
D.晶格能:NaCl<DCl2
(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為;與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為(填元素符號).
(3)A與C形成的非極性分子,該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為 .
(4)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體,互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同,N 3﹣中心原子的雜化軌道類型為 .
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