1.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康,
請(qǐng)回答下列問題;
(1)某貧困山區(qū),為了尋找合適的飲用水,對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn),結(jié)果顯示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-.則該硬水屬于永久(填“暫時(shí)”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和純堿,試劑加入時(shí)先加石灰后加純堿.
(2)我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度,硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成Ca0的質(zhì)量,通常把1升水中含有l(wèi)0g CaO稱為l度,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測.
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng):
M2+(金屬離子)+EBT-(鉻黑)═MEBT+
                   藍(lán)色   酒紅色
M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)═MY2-
MEBT++Y4-(EDTA)═MY2-+EBT-(鉻黑T)
實(shí)驗(yàn)過程:
①取地下水樣品25.00進(jìn)行預(yù)處理,寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg(HCO32=Mg(OH)2↓+2CO2↑.
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是除去溶解的CO2
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中,加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.010 00mol.L-l的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL,則該地下水的硬度為33.6度.
(3)某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問題:
①流程②中,反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案:調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去.

分析 (1)根據(jù)水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的,這種硬度叫做永久硬度;根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì);
(2)①根據(jù)Ca(HCO32和Mg(HCO32的性質(zhì)分析水垢形成的過程、寫出水垢形成的過程的化學(xué)方程式;
②反應(yīng)生成的二氧化碳能溶于水,要加熱除去;
③EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積,求出金屬離子的物質(zhì)的量,再求出氧化鈣的質(zhì)量和水的硬度;
(3)①堿性條件下,CN-離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO-、Cl-離子,據(jù)此寫出離子方程式;
②Cr3+廢水有毒,可使Cr3+生成沉淀過濾除去.

解答 解:(1)因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的,這種硬度叫做永久硬度;已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-,則該硬水的硬度屬于永久硬度;因除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),過量的鈣離子通過純堿來除去,故先加石灰,后加純堿,
故答案為:永久; 石灰;純堿;
(2)①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg(HCO32,在受熱時(shí)生成Mg(OH)2,這種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀,即形成水垢,所以水垢形成的過程的方程式為Mg(HCO32=Mg(OH)2↓+2CO2↑,
故答案為:Mg(HCO32=Mg(OH)2↓+2CO2↑;
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,鹽酸與Mg(HCO32反應(yīng)生成二氧化碳,CO2能溶于水,所以要加熱煮沸除去,
故答案為:除去溶解的CO2;
③根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色,滴定結(jié)束后為藍(lán)色,所以溶液顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色;
用0.01000mol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL,則n(M2+)=n(EDTA)=0.01000mol•L-1×15.00×10-3=1.5×10-4mol,
則25ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10-4mol=8.2mg,所以1L水中m(CaO)=8.2mg×1000÷25=336mg,通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度,所以該地下水的硬度為336mL÷10mL=33.6度,
故答案為:33.6度;
(3)①步驟②中,無氣體放出,CN-被ClO-氧化為CNO-,則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中,故ClO-只能被還原為Cl-,反應(yīng)式為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
故答案為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
②Cr3+廢水有毒,可使Cr3+生成沉淀過濾除去,故調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去,
故答案為:調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去.

點(diǎn)評(píng) 本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目,注重知識(shí)的遷移應(yīng)用,難度不大,能較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必須的三大營養(yǎng)物質(zhì),以下敘述正確的是( 。
A.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
B.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,此時(shí)溶液的c(OH-)=2×10-7mol/Lmol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,則溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=8×10-11mol/Lmol/L,此時(shí)溫度高于25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).
(2)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x和y的關(guān)系如圖所示.計(jì)算:
(1)該溫度下水的離子積為10-15
(2)該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中,正確的是( 。
A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng),所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),只表現(xiàn)出氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2的漂白性和還原性,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn).
完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫,有下列三種硫酸溶液,應(yīng)選用b(選填編號(hào)),其理由是98%濃硫酸中c(H+)小不易反應(yīng),10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出.
a.98%濃硫酸       b.70%硫酸        c.10%稀硫酸
?.漂白性
(2)用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到如下現(xiàn)象:
ⅰ中紅色褪去、
ⅱ中無變化.
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn),吸收二氧化硫防污染.
②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-
(3)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下:取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體,兩支試管中的品紅都褪色,于是得出結(jié)論:使品紅褪色的微?隙ㄊ荋SO3-或SO32-.你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確不正確,理由是因?yàn)镾O32-離子和HSO3-離子都會(huì)水解生成H2SO3
??.還原性
(4)將SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反應(yīng).
①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+,如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子取少量反應(yīng)混合液,加入鹽酸酸化后加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,混合液中即含有SO42-
②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色,靜置一段時(shí)間,變?yōu)闇\綠色.
已知:紅棕色為FeSO3(墨綠色難溶物)與FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32-.則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3(s)?Fe2+(aq)+SO32-(aq),F(xiàn)e3+會(huì)與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng),使平衡右移,墨綠色沉淀溶解,最終生成淺綠色FeSO4溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.常溫常壓下為無色液體,而且密度大于水的是( 。
A.乙醇B.一氯甲烷C.溴苯D.乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑.合成α-萜品醇G的路線之一如下:

已知:RCOOC2H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr(足量)}$
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr.
(2)A催化氫化得Z(C7H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)B的分子式為C8H14O3;寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.X、Y、Z是同周期的短周期元素,原子序數(shù)依次增大.Y為地殼中含量最高金屬元素,且X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間可以相互反應(yīng).
(1)Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族.
(2)X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
(3)Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F,它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過程如下:
①CZ3F$\stackrel{紫外線}{→}$CZ2F+Z
②Z+O3→O2+ZO
③ZO+O→Z•+O2
反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于極性(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵;臭氧轉(zhuǎn)化(O3+O→2O2)的催化劑是氯原子.
(4)下列說法正確的是ab(選填字母).
a.X與氧可形成堿性氧化物
b.常溫下與水反應(yīng)的難易可證明金屬性X>Y
c.Z元素單質(zhì)的水溶液中,Z的存在形式只有Z2和Z-
d.X、Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閄+>Y3+>Z-
(5)Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構(gòu)成充電電池,其工作原理如圖所示:充電時(shí)石墨電極與外加電源的正(填“正”或“負(fù)”)極相連;放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于硫酸的敘述中,正確的是( 。
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸有氧化性,稀硫酸無氧化性
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不斷攪拌

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案