Question

10．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol Cl₂參加的任何反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2N_A
• B． 標準狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24N_A
• C． 常溫常壓下，17g甲基（^-14CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A
• D． 0.1 mol Na₂O₂中含有的離子數(shù)為0.4 N_A

Answer 1

分析 A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣完全反應轉移了1mol電子；
B、標況下，水為液態(tài)，應根據(jù)質量求算其物質的量和分子個數(shù)；
C、求出甲基的物質的量，然后根據(jù)1mol甲基（^-14CH₃）含8mol中子來分析；
D、1molNa₂O₂中含2mol鈉離子和1mol過氧根構成．

解答 解：A．1molCl₂參加的反應，如果與金屬反應，1mol氯氣得到2mol電子，但是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉移了1mol電子，所以1mol氯氣反應轉移電子數(shù)不一定為2N_A，故A錯誤；
B、標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，但由于水的密度為1g/mL，故22.4mL的水的質量為22.4g，則其含有的分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{22.4g}{18g/mol}{N}_{A}$=1.24N_A個，故B正確；
C、17g甲基的物質的量為n=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，而1mol甲基（^-14CH₃）含8mol中子，即8N_A個，故C錯誤；
D、1molNa₂O₂中含2mol鈉離子和1mol過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3mol離子即0.3NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．