精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　　）
A．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
B．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
C．制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

分析 根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法，金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法．電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此解答．

解答 解：A．鐵性質較不活潑，用熱還原反應制取，故A正確；
B．鈉性質活潑，用電解熔融的氯化鈉方法制取，故B錯誤；
C．鎂性質活潑，用電解熔融的氯化鎂的方法制取，故C錯誤；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不能電離，鋁性質活潑，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了金屬的冶煉，熟悉金屬的活潑性和冶煉方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．部分短周期元素的性質或原子結構如下表所示：
元素編號元素性質或原子結構
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，D的非金屬性較強，下列表述能證明這一事實的是ad（填選項符號）．
a．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
b．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．D的最價氧化物對應的水化物酸性強于A的最價氧化物對應的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素形成的單質，能經如圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是紅棕色氣體，則 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加適量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同溫度、壓強下反應物A的轉化率的變化情況．下列對于反應的熱效應和反應方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�
A．放熱，m+n＞xB．放熱，m+n＜xC．吸熱，m+n＜xD．吸熱，m+n＞x

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述都涉及化學相關知識，其中正確的是（　�。�
A．將置于海水中的鋼鐵設備作為陰極，接上直流電源和輔助陽極，使其受到保護的方法叫犧牲陽極的陰極保護法
B．200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+和SO42-，離子總數(shù)為NA
C．10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
D．可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個碳原子
B．干冰晶體熔化時，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
C．在氯化鈉晶體中，每個Na+（或Cl-）的周圍緊鄰6個Cl-（或6個Na+）
D．在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，每個Cl-周圍也緊鄰8個Cs+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列轉化過程中，物質顏色變化對應點正確的是（　�。�
A．金屬鈉在空氣中燃燒：銀白色→白色
B．純鐵絲在純氧中燃燒：黑色→紅色
C．加熱溶有SO2的酚酞溶液：無色→紅色
D．常溫下NO接觸空氣：無色→紅棕色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2NA
B．標準狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
D．0.1 mol Na2O2中含有的離子數(shù)為0.4 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和溶液和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．通電后，NaCl發(fā)生電離
B．通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅
C．當陽極生成0.1mol氣體時，整個電路中轉移了0.1mole-
D．電解飽和食鹽水的總反應式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機溶劑．下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式（其中Pt、Ni是催化劑）．
結構簡式Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
鍵線式
（環(huán)己烷）
（環(huán)丁烷）
①+H2$→_{353k}^{Ni}$
②+H2$→_{373k}^{Ni}$
③+H2$→_{573K}^{Pt}$
④+KMnO4$\stackrel{H+}{→}$+
回答下列問題：
（1）環(huán)烷烴與同碳原子數(shù)的烯烴是同分異構體．
（2）從反應①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是環(huán)丙烷（填名稱）．
判斷依據(jù)為環(huán)丙烷與H2加成所需溫度最低．
（3）環(huán)烷烴還可以與鹵素單質，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應，其化學方程式為+HBr→CH3CH2CH2CH2Br（不需注明反應條件）．
（4）寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法．試劑酸性高錳酸鉀溶液；現(xiàn)象與結論使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯，另一種是環(huán)丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案