20．已知：①Q(mào)、M、R、X、Y、Z為元素周期表中前四周期六種元素；②Q、M、X、Y為同周期原子序數(shù)依次增大的連續(xù)元素；③R、M、Z為同主族元素，下列判斷正確的是（　　）
A．這六種元素可能全部是主族元素B．Y一定是主族元素
C．M與Z的原子核外電子數(shù)相差18D．Q的最高價氧化物一定能溶于強堿

分析 六種元素為前四周期元素，其中Q、M、X、Y為同周期原子序數(shù)依次增大的連續(xù)元素，R、M、Z為一主族，則六種元素只能在2、3、4周期，R、M、Z三種元素原子序數(shù)不確定，故上、下關(guān)系不確定，六種元素可能全為主族，也可能有過渡元素，Q可能為很活潑金屬．

解答 解：六種元素為前四周期元素，其中Q、M、X、Y為同周期原子序數(shù)依次增大的連續(xù)元素，R、M、Z為一主族，則六種元素只能在2、3、4周期，R、M、Z三種元素原子序數(shù)不確定，故上、下關(guān)系不確定，六種元素可能全為主族，也可能有過渡元素，Q可能為很活潑金屬．
A．這六種元素可能全部是主族元素，故A正確；
B．六種元素可能全為主族，也可能有過渡元素，Y不一定為主族元素，故B錯誤；
C．M、Z同主族，M和Z序數(shù)相差可能為8，18，26等，故C錯誤；
D．Q可能為很活潑金屬，Q的最高價氧化物不一定能溶于強堿，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查元素周期表，關(guān)鍵是明確元素在你周期表中可能的位置，有利于考查學(xué)生發(fā)散思維能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．果糖B．淀粉C．纖維素D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為（　�。�
A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，D的非金屬性較強，下列表述能證明這一事實的是ad（填選項符號）．
a．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
b．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強于A的最價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素形成的單質(zhì)，能經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是紅棕色氣體，則 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加適量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如圖：
（1）步驟I原理如圖1，在實驗室中完成該步驟所用裝置為（如圖2）中C（填序號）．
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖實驗?zāi)M步驟Ⅱ：

①該實驗中加入Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出．該反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑．
②學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．試從平衡角度分析加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移動，從而形成BaCO3．
③在第②步后增加過濾，并從濾渣中得到MgCl2•6H2O． 工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
若720℃時直接將MgCl2.6H2O熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是MgO（寫化學(xué)式）；現(xiàn)有ag濾渣，用上述方法處理回收Mg時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2bL，剩余固體為cg．則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{\frac{24b}{22.4}+\frac{24c}{40}}{a}$×100%（不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合    CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
C．少量金屬鈉放入冷水中    Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合   Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為（　�。�
A．1：1B．1：3C．2：3D．1：2

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9．如圖所示，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同溫度、壓強下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況．下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�
A．放熱，m+n＞xB．放熱，m+n＜xC．吸熱，m+n＜xD．吸熱，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
D．0.1 mol Na2O2中含有的離子數(shù)為0.4 NA

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