Question

（10分）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：   KClO₃+   HCl（濃）＝   KCl +   ClO₂↑+   Cl₂↑+          
(1)請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)）
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號）。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl₂,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol.
（4）ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的_______倍。

Answer 1

(10分)(1)2  4  2  2  1  2  H₂O （4分）
(2) ②（2分） （3）0.2 （2分）（4）2.63  （2分）

試題分析：（1）根據(jù)原子守恒可知，未知物質(zhì)應(yīng)該是水。根據(jù)方程式可知，氯酸鉀中氯元素的化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子。氯化鉀中氯元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的化學計量數(shù)依次是2  4  2  2  1  2  H₂O。
（2）鹽酸中氯元素的化合價升高，同時反應(yīng)后還有氯化鉀生成，所以在反應(yīng)中體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性，答案選②.
(3)根據(jù)配平后的方程式可知，每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以產(chǎn)生0.1molCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol。
（4）1molClO₂的質(zhì)量是67.5g，得到5mol電子。而67.5g氯氣得到電子的物質(zhì)的量是1.9mol，消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的5÷1.9=2.63倍。
點評：該題的關(guān)鍵是準確判斷出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，然后才能依據(jù)電子的得失守恒進行有關(guān)計算和判斷。對于同一種元素的高價態(tài)和低價態(tài)之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，在判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物時，有關(guān)遵循以下原則。即同一種元素的高價態(tài)和低價態(tài)之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)時，生成物的價態(tài)只能介于中間，且氧化產(chǎn)物的價態(tài)不高于還原產(chǎn)物的價態(tài)，據(jù)此可以進行有關(guān)判斷和計算。