16．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來表示
B．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•s），就是指在1s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L

分析 A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示；
B．化學(xué)反應(yīng)速率能衡量反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度；
C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol•（L•s）-1，是指用某一物質(zhì)表示的平均速率．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示，其公式為v=$\frac{△c}{△t}$，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故B正確；
C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故C正確；
D．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol•（L•s）-1，是指用某一物質(zhì)表示的平均速率，與其它物質(zhì)的速率不一定相等，并且未告訴時(shí)間，無法計(jì)算濃度變化，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查基本概念，明確化學(xué)反應(yīng)速率概念、意義等即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．是工業(yè)制H2SO4的一個(gè)重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進(jìn)行，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用催化劑（V2O5）可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率
C．增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所有儀器：
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
②用酒精清洗做過碘升華的燒杯
③用鹽酸清洗長(zhǎng)期盛放FeCl3溶液的試劑瓶
④用酒精清洗盛過苯酚的試管．  
你認(rèn)為他的操作（　　）
A．②不對(duì)B．③不對(duì)C．①不對(duì)D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖1所示．C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為圖2：請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的符號(hào)：AN，BS，CF．
（2）B位于周期表中第三周期VIA族．
（3）C的氫化物的電子式為；A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3．
（4）BC6作制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài)．BC6屬于共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）曲酸是一種非常有潛質(zhì)的食品添加劑，經(jīng)測(cè)定曲酸的分子式為經(jīng)測(cè)定曲酸的分子式為C6H6O4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其所含有的官能團(tuán)有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
（2）L-多巴用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的研究成果．L-多巴分子中所含的官能團(tuán)的名稱是羥基、氨基和羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在完全滿足可逆反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）能順利進(jìn)行的條件下，將2 mol H2O（g）和2 mol CO充入2L密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)．
（1）當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，至少要知道兩種氣體的平衡濃度才能計(jì)算出平衡時(shí)混合物的組成，但這兩種氣體不能同時(shí)是H2O（填化學(xué)式，下同）和H2，或CO和CO2．
（2）在某溫度下，上述兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡，若O2和CO2的物質(zhì)的量分別為0.2 mol和1 mol，則此時(shí)上述兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為多少？H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料得知，CO2與Na2O2之間的反應(yīng)需要在一定量的水蒸氣存在的條件下才能進(jìn)行，于是他們?cè)O(shè)計(jì)了下列裝置對(duì)此的問題進(jìn)行探．同時(shí)驗(yàn)證Na2O2與CO2反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．

（1）裝置A中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．裝置B中的試劑是飽和碳酸氫鈉，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進(jìn)入D，F(xiàn)的作用是吸收多余的CO2．
（2）U形管C中的試劑是堿石灰．若要求根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象來確定CO2與Na2O2之間的反應(yīng)是否需要在潮濕的條件下進(jìn)行，對(duì)兩個(gè)止水夾進(jìn)行如下操作：先打開K1，關(guān)閉K2，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中過氧化鈉固體的顏色不變，后打開K2，關(guān)閉K1，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中過氧化鈉固體的顏色由淺黃色變?yōu)榘咨?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，原因是省略過程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過程 III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
（a）夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（b）該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　　）
單質(zhì)$\stackrel{+O2}{→}$氧化物$\stackrel{+H2O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．銅B．鋁C．鐵D．鈉

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