9．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　　）
①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③砷（As）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比磷酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

分析 ①堿金屬單質(zhì)的電荷相同，半徑越大，單質(zhì)的熔點越低；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
④氨氣溶于水，其溶液顯堿性；
⑤根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析；
⑥根據(jù)元素周期表中同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來比較金屬性，金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：①堿金屬元素的原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，故①正確；
②第VIIA族Cl元素的非金屬性大于砹的非金屬性，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故②錯誤；
③S、Se在同一主族，S元素的非金屬性大于Se的非金屬性，則硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故③正確；
④第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故④錯誤；
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故⑤錯誤；
⑥第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故⑥正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．“南孚”牌鎳氫充電電池的某極是儲氫合金X（合金X結(jié)合氫氣的形式表示為XH6），另一電極為NiOOH/Ni（OH）2，電解質(zhì)為強(qiáng)堿溶液，其總反應(yīng)式為：XH6+6NiOOH$?_{充電}^{放電}$X+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時電源的正極應(yīng)與電池的X極相連
B．放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為：XH6+6e-═X+6H+
C．充電時陽極電極反應(yīng)式為：6Ni（OH）2+6OH-═6NiOOH+6H2O+6e-
D．該電池放電反應(yīng)1 mol XH6時，若用于電解水，理論上可得到16g氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為生成的Na2O2為淡黃色固體
B．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因為生成的FeCl3為紅棕色固體
C．過量的鐵加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知乙炔、苯、乙醛的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．84%B．60%C．91%D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NA
B．HBr的電子式為H+（）-
C．3.4g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：HCl＞H2S＞SiH4（請用化學(xué)用語填寫，上同）．
（5）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，還原性最強(qiáng)的是PH3（用化學(xué)式表示）．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為Cl-＞N3-＞Na+（用離子符號表示）．
④X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程：．
⑤2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是同素異形體．
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、導(dǎo)線、1 000mL量筒．用如下圖所示裝置利用原電池原理，制備一定量的氫氣．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿水，剛開始實驗時，根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿足的條件，首先要進(jìn)行的操作是用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來；
（2）a的電極材料為純鋅片，作原電池的負(fù)極；
電子經(jīng)外電路由①（①a→b   ②b→a 填序號，下同）
（3）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
反應(yīng)時a極附近SO42-濃度逐漸減�。ㄌ睢爸饾u增大”、“逐漸減小”或“始終不變”）；
（4）假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變，當(dāng)硫酸濃度降低一半時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，量筒中收集的氣體體積最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A．NH4+  Na+  OH-B．Na+    H+    SO32-
C．K+   NO3-  Cl-D．Ca2+   NO3-   CO32-

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