2．黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟�，能進(jìn)行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮?dú)狻⒍趸嫉葰怏w，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸．反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．S和KNO3都是反應(yīng)的氧化劑B．C在反應(yīng)中得電子
C．CO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．K2S和N2都是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

分析 反應(yīng)2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，以此解答該題；

解答 解：A、反應(yīng)2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，故A正確；
B、C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，故B錯(cuò)誤；
C、C元素化合價(jià)升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C正確；
D、N、S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度分析物質(zhì)在反應(yīng)中的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鋰離子電池種類很多，其中有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中混入水，會(huì)影響電池反應(yīng)
B．反應(yīng)中，SOCl2既是溶劑，又是氧化劑
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2） 被還原為L(zhǎng)i2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．12.4 g白磷中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA
B．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反應(yīng)中，當(dāng)5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)，則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1 NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O          
b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      
d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）為研究H2SO4生產(chǎn)中SO2催化氧化時(shí)溫度對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)行如下試驗(yàn)．取100L原料氣（體積分?jǐn)?shù)為SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之發(fā)生反應(yīng)，在101kPa下達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃500525550575600
平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，達(dá)平衡態(tài)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；575℃達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（5）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．苯是重要的有機(jī)化工原料．下列關(guān)于苯的性質(zhì)說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下為氣體B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．不能發(fā)生取代反應(yīng)D．易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．甲基的電子式是B．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
C．${\;}_{8}^{18}$O表示中子數(shù)是18的氧原子D．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
C．某透明澄清的溶液中：NH4+，F(xiàn)e3+，NO3-，Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L
B．pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀釋10倍后pH=y，x-y＞1
C．pH=2的NaHC2O4溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三種溶液中c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．日本的核泄漏引起了人們對(duì)核能的恐慌，也加劇了人類對(duì)化石燃料的依賴，化石燃料特別是煤的使用不會(huì)加劇環(huán)境污染，工業(yè)上常把煤進(jìn)行汽化、液化處理，使煤變成清潔能源，煤的一種轉(zhuǎn)化流程圖如圖：

（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，乙池的電解質(zhì)溶液的pH不變（填“增大、減小、不變”）；甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol．
（3）C（s）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到H2等清潔燃料．將不同量的C（s）和H2O（g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/C起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/min
CH2OH2CO
1650421.6…6
290063…1.53
3900…………1
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.75；若實(shí)驗(yàn)2中分離出1molH2O（g），則H2O（g）的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大、減小、不變”）；
②若實(shí)驗(yàn)3起始時(shí)充入的是CO（g）和H2（g），且達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2、3中CO的體積分?jǐn)?shù)相同，則起始時(shí)c（H2）==1.5mol/L．

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