19.現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關的有機物:
  ①CH3COOH(調(diào)味劑) ②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)③(制酚醛樹脂) 
(生產(chǎn)殺蟲劑)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡膠原料) ⑥HCHO( 防腐劑 )
請回答:
(1)屬于醛的是⑥(填序號).
(2)與①互為同分異構體的是②(填序號).
(3)與③互為同系物的是④(填序號).
(4)用系統(tǒng)命名法給⑤命名,其名稱為1,3-丁二烯.

分析 (1)醛類物質含有醛基;
(2)同分異構體是分子式相同,結構不同的物質互為同分異構體;
(3)同系物是指結構相似,組成上相差CH2原子團的物質互稱同系物;
(4)選同時包含兩個雙鍵的碳鏈做主鏈.

解答 解:(1)HCHO含有醛基,屬于醛類,故答案為:⑥;
(2)①CH3COOH(調(diào)味劑) ②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)分子式相同,結構不同,互為同分異構體,故答案為:②;
(3)③(制酚醛樹脂) ④(生產(chǎn)殺蟲劑)結構相似,組成上相差1個CH2原子團,互稱同系物,故答案為:④;
(4)選同時包含兩個雙鍵的碳鏈做主鏈,名稱為:1,3-丁二烯,故答案為:1,3-丁二烯.

點評 本題考查有機物的官能團及其結構和同系物、同分異構體的概念分析判斷,難度不大,注意把握有機物的結構特點和官能團的結構和性質,學習中注意把握有機物的類別和性質.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ•mol-1
在101kPa時,H2在1.00mol O2中完全燃燒生成2.00mol H2O(l)放出571.6kJ的熱量.
(1)H2的標準燃燒熱為285.8KJ/mol,表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol.
(2)若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ,則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時,放出的熱量為483.6KJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.寫出下面的反應方程式或離子化學方程式:
(1)鈉與氧氣:常溫:4Na+O2=2Na2O點燃:2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
(2)鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
(3)過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.肉桂酸甲酯()常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精.
(1)肉桂酸甲酯的分子式是C10H10O2
(2)有關肉桂酸甲酯的敘述中,正確的是(填標號)AC;
A.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應   B.無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.在堿性條件下能發(fā)生水解反應         D.分子中所有原子可能在同一個平面上
(3)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體,其分子結構模型如圖1所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵).G的結構簡式為

(4)用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2:
①化合物E中的官能團有(填名稱)羧基、羥基.
②B→C的反應條件是NaOH水溶液,加熱,E→F的反應類型是消去反應,F(xiàn)→G該反應的化學方程式為
③寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式
Ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;
Ⅱ.一定條件下,1mol該物體與足量銀氨溶液充分反映,生成4mol銀單質.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知2H2O2═2H2O+O2↑,若其他條件不變,下列措施不能使該反應速率增大的是( 。
A.增大H2O2的濃度B.加入少量MnO2粉末
C.加入幾滴FeCl3溶液D.把盛有H2O2溶液的試管放在冰水里

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.非金屬元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛.請回答以下問題:
Ⅰ.氯及其化合物
ClO2與Cl2的氧化性相近.在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛,某興趣小組通過如下圖所示,對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究.

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.
(2)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收氯氣.
(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成.
Ⅱ.硫及其化合物:
(1)選擇以下裝置,通過實驗現(xiàn)象依次完成以下驗證:SO2具有酸性、氧化性、還原性、漂白性.其儀器的連接順序為ACIBFEG.

(2)利用下圖裝置能證明SO2不與BaCl2溶液反應,通入X氣體可排除干擾達到實驗目的是AD
A.CO2        B.NH3         C.O3         D.N2        E.NO2

C發(fā)生的離子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

按上述方案實驗,當消耗標準I2溶液25.00mL時,滴定完畢,滴定終點的標志當?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時,溶液從無色恰好變?yōu)樗{色,且30秒內(nèi)不褪色,則說明已達到終點,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.32g•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.按要求填空
(1)鐵與水蒸氣反應:(寫出化學方程式)3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:(寫出離子方程式)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應:(寫出離子方程式)Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫下,14 g乙烯中含碳原子數(shù)為NA
B.1 mol NH4+與1 mol OH-所含的電子數(shù)均為10NA
C.常溫常壓下,22.4L CH4中含C-H鍵數(shù)目為4NA
D.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.電解池中,陽極的電極材料一定( 。
A.發(fā)生氧化反應B.與電源正極相連C.是鉑電極D.得電子

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同步練習冊答案
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