2．某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四種離子，若向其中通入足量的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．CO32-、NO3-B．Na+、Cl-C．Na+、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-

分析 CO32-、Cl-、Na+、NO3-四種離子中能與鹽酸反應的為CO32-，通入HCl，Cl-增大，以此解答該題．

解答 解：CO32-、Cl-、Na+、NO3-四種離子中能與鹽酸反應的為CO32-，通入HCl，Cl-增大，Na+、NO3-濃度不變，
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．碘易升華，應該密封保存
B．液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封
C．酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來
D．用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol丙烷分子中，含有的非極性共價鍵數(shù)目為NA
B．標準狀況下，1.8gH2O分子中所含有的電子數(shù)為NA
C．25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
D．2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品紅褪色
B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產(chǎn)生
C．單質硫在自然界只以化合態(tài)存在
D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中屬于堿性氧化物的是（　　）
A．SO2B．CaOC．COD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，7g炭粉與14g氧氣完全反應生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質的量之比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．對十二烷基苯磺酸鈉  是常用洗滌劑的主要成分．其結構可用圖形來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結構特點，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結構示意圖應是下列各圖中的C圖（填寫序號），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應溶解于水（憎水基）．

（2）進入介質（水）內部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結構形式中的AD存在（填寫序號），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內的排列，在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示：

請回答下列問題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為，反應類型為取代反應．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑．請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體（助劑）、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的工藝流程如下（高鈰中Ce顯+4價）：

回答下列問題：
（1）酸浸過程中，為了加快酸浸速率．可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應溫度或適當增大硫酸的濃度等（寫一條即可）．
（2）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原．
（3）為了使硫酸鈰溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水調節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，當離子濃度≤1.0×10-5mol/L，認為離子沉淀完全）
（4）氧化過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
（5）檢驗制備的CeO2是否為納米級的方法是將產(chǎn)品分散至水中，用一束強光照射，若產(chǎn)生丁達爾效應，則制備的CeO2為納米級．
（6）高鈰離子被還原的速率與溫度的關系如圖所示．圖象中，溫度高于T0時，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應速率減慢．

（7）測定Ce（OH）4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL．準確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用c mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點并記錄消耗標準溶液的體積，將上述步驟重復3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為VmL．產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的性質或應用正確的是（　�。�
A．單質硅用于制造芯片和光導纖維
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D．普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是純凈物

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