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16．下列物質的方程式正確的是（　�。�
A．H2O3?2H++CO32-B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．BaOH）2?Ba2++2OH-

分析 A．碳酸為二元弱酸分步電離；
B．醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；
C．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，用等號；
D．氫氧化鋇為強電解質，完全電離，用等號．

解答 解：A．碳酸的電離方程式：H2O3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故A錯誤；
B．醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，水解離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B正確；
C．碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；
D．氫氧化鋇電離方程式：BaOH）2=Ba2++2OH-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查電解質電離、鹽類水解的離子方程式書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意弱電解質電離、單離子鹽水解用可逆號，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作或方法能達到目的是（　�。�
A．用氨水除去試管內壁上的銀鏡
B．用通入氫氣的方法除去乙烷中的乙烯
C．用點燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D．用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO4•7H2O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7．
①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有將礦石粉碎、提高浸取溫度；適當增加硫酸的濃度（合理即可）（寫出兩條即可）．
②氧化過程中H2O2發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
③由濾液得到ZnSO4•7H2O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應能用化合直接制得的是（　　）
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2  ④Fe（OH）3⑤Cu2S．
A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗能成功的是（　�。�
A．苯加入到溴水中，將會和溴發(fā)生取代反應而使溴水褪色
B．在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復多次，可以制得乙醛
C．在潔凈的試管中加入1～2mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液
D．將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅溶液中，加熱可得到磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，溫度計，膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應后溫度升高了△t，則該中和反應放出熱量為100×4.18×△t×10-3  kJ（填表達式），生成1mol水時的反應熱△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應．測定強酸與強堿反應的反應熱．
 起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.524.5027.53.00
325.024.524.7526.51.75
（1）在該實驗中，量取50mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器量簡和膠頭滴管．
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）某同學實驗記錄的數據如表所示，其中記錄的終止溫度是指完全反應后混合溶液的最高溫度．
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為1.31kJ（中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是一水合氨為弱電解質，反應過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．很多紀念金幣材料為鋼芯鍍金，你認為制作這種金紀念幣時，鋼芯應作（　�。�
A．陰極B．陽極C．正極D．負極

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．如圖所示是某學生設計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余Cl2的實驗裝置圖，根據圖中的裝置和有關試劑回答下列問題．
（1）指出圖中的各處錯誤：
①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對．
（2）在改過后的裝置中，寫出下列物質的作用：
①飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫；
②濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；
③NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）在改正過的裝置中，制取氯氣所發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．

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