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5．很多紀念金幣材料為鋼芯鍍金，你認為制作這種金紀念幣時，鋼芯應作（　�。�
A．陰極B．陽極C．正極D．負極

分析 由電解原理可知，陽極上金失去電子，陰極上金離子得到電子，可實現鋼芯上鍍金，以此來解答．

解答 解：制作這種金紀念幣時，鋼芯應與電源負極相連，作陰極，而金與電源正極相連，陽極上金失去電子，陰極上金離子得到電子，可實現鋼芯上鍍金，
故選A．

點評 本題考查電解原理及應用，為高頻考點，把握電解原理、電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z均為短周期主族原子，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為18，W和Y同主族，X原子的電子層數與最外層電子數相等，Z元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6，下列說法不正確的是（　�。�
A．W的一種單質的沸點比X的高
B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W
C．W與Y可形成一種硬度很大的化合物
D．W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的方程式正確的是（　�。�
A．H2O3?2H++CO32-B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．BaOH）2?Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同
B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失
D．實驗中應記錄測量出的最高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W的相等，X與W所在族序數之和等于10．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：W＞Z＞Y＞X
B．X、Y、W都能與氧元素形成兩種氧化物
C．W的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱
D．W分別與X、Y形成的化合物中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcde
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖2所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱數值為57.3kJ/mol）：
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃[		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數點后一位）．
（3）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察3圖，然后回答問題．
①圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數式表示）．
②對于同一反應，圖3中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．希臘哲學家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應生成AsH3，該反應中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應，則還原劑與還原產物的物質的量之比為2：1．
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成48g S時，生成NO2的體積為112L（標準狀況下），元素As在生成物中的化合價為+5（反應后的溶液中不含含硫微粒），該反應的化學方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中之一為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）鍵線式     表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）      中含氧的官能團的名稱為羥基，酯基．

（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式．C（CH3）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將1體積Cl2、CO、CO2和N2的混合氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的反應管（假設反應都進行完全），最后得到的尾氣可以是（　　）
A．Cl2B．COC．CO2D．N2

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