【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是

A. 酸性強(qiáng)弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半徑大小S>Na>O

C. 堿性強(qiáng)弱KOH<NaOH<LiOH D. 金屬性強(qiáng)弱Na<Mg<Al

【答案】A

【解析】A．非金屬性Cl＞Br＞I，最高價氧化物的水化物的酸性為HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A正確；B．電子層越多，原子半徑越大，則O＜S，同周期核電荷數(shù)越大，原子半徑越上，則S＜Na，故B錯誤；C．金屬性K＞Na＞Li，最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故C錯誤；D．同周期從左向右金屬性在減弱，則金屬性強(qiáng)弱為Na＞Mg＞Al，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：____________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？_________；說明理由：___________。

Ⅱ、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________________________。

（5）已知C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C > Si，請選擇相應(yīng)的試劑，則A中加________、B中加________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是(　　)

A. 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

B. 2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

C. 2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－

D. 4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金屬陽離子的濃度均為2.0 mol·L－1，現(xiàn)加入a mol鐵粉，充分振蕩反應(yīng)后，下列說法不正確的是(　　)

A. 當(dāng)a≤0.5時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B. 當(dāng)a＝1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

C. 當(dāng) 0.5≤a＜1.5時，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物質(zhì)的量之比為(3－2a)∶(2＋2a)∶5

D. 當(dāng)a≥1.5時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中不正確的是

A. 硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料

B. 硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮

C. 常用明礬、硫酸鐵等物質(zhì)來處理污水中的懸浮物質(zhì)

D. 提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 由 圖甲可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

D. 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)， 生成氫氣aL；另一份直接放入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，在同條件下生成氫氣bL，則a∶b為（ ）

A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.有下列物質(zhì)：①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）。其中屬于電解質(zhì)的有_____________，屬于非電解質(zhì)的有________________。

Ⅱ、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______________________________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為___________________________。

（4）通過以上實驗確定原溶液中一定含有的陽離子是_________，不能確定的陽離子是_________。

（5）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

Ⅲ.現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2:1，試回答下列問題：

（1）同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________。

（2）相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強(qiáng)之比為____________。

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