【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中,正確的是

A. 酸性強(qiáng)弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半徑大小S>Na>O

C. 堿性強(qiáng)弱KOH<NaOH<LiOH D. 金屬性強(qiáng)弱Na<Mg<Al

【答案】A

【解析】A.非金屬性ClBrI,最高價氧化物的水化物的酸性為HIO4HBrO4HClO4,故A正確;B.電子層越多,原子半徑越大,則OS,同周期核電荷數(shù)越大,原子半徑越上,則SNa,故B錯誤;C.金屬性KNaLi,最高價氧化物的水化物的堿性為KOHNaOHLiOH,故C錯誤;D.同周期從左向右金屬性在減弱,則金屬性強(qiáng)弱為NaMgAl,故D錯誤;故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:____________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?_________;說明理由:___________。

Ⅱ、利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________

(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請在其中選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為_______________、______,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為____________________________。

(5)已知C中是硅酸鈉溶液,如要證明非金屬性:C > Si,請選擇相應(yīng)的試劑,則A中加________、B中加________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeBr2FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣,不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是(  )

A. 2ICl2===I22Cl

B. 2Fe22Br2I3Cl2===2Fe3I2Br26Cl

C. 2Fe24Br2I4Cl2===2Fe3I22Br28Cl

D. 4Fe22Br2I4Cl2===4Fe3I2Br28Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中,金屬陽離子的濃度均為2.0 mol·L1,現(xiàn)加入a mol鐵粉,充分振蕩反應(yīng)后,下列說法不正確的是(  )

A. 當(dāng)a≤0.5發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Fe===3Fe2

B. 當(dāng)a1,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Cu22Fe===4Fe2Cu

C. 當(dāng) 0.5≤a1.5,溶液中Cu2、Fe2、SO的物質(zhì)的量之比為(32a)∶(22a)∶5

D. 當(dāng)a≥1.5,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目大于3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下,等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合,所得溶液的pH=13

D. 常溫下,某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,該溶液pH 一定等于2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列說法中不正確的是

A. 硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料

B. 硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鮮

C. 常用明礬、硫酸鐵等物質(zhì)來處理污水中的懸浮物質(zhì)

D. 提倡使用共享單車,目的是為了降低碳排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 由 圖甲可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

B. 乙表示在相同的密閉容器中,不同溫度下的反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH<0

C. 丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

D. 根據(jù)圖丁,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑,分成兩等份:一份在高溫下恰好反應(yīng),再與足量稀硫酸反應(yīng), 生成氫氣aL;另一份直接放入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),在同條件下生成氫氣bL,則a∶b為( )

A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.有下列物質(zhì):①Fe NH4Cl溶液③Na2O CuOH2 ⑤熔融的MgCl2 H2SO4 CO2 C2H5OH(酒精)(用序號作答)。其中屬于電解質(zhì)的有_____________,屬于非電解質(zhì)的有________________。

某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________

2取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子所發(fā)生的離子方程式為______________________________________。

32中的濾液,加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有的該離子所發(fā)生的離子方程式為___________________________

4通過以上實(shí)驗(yàn)確定原溶液中一定含有的陽離子是_________,不能確定的陽離子是_________。

5原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

ACl BNO CCO DOH

.現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物,其摩爾質(zhì)量之比為2:1,試回答下列問題:

1)同溫同壓下,MN氣體的密度之比為____________。

2)相同溫度下,在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個容器中氣體的密度相等,則兩個容器中的壓強(qiáng)之比為____________。

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