【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

【答案】C

【解析】A、沒有指明溫度，pH＝6.5的溶液不一定顯酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，氫氧化鋇過量，所得溶液的c(OH-)==0.1mol/L，則c(H+)=10-13mol/L，則pH=13，選項(xiàng)C正確；D、常溫下某溶液中水電離出的c(H+) = 1×10-12 mol/L，說明該溶液中水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，pH 可能為2或12，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CCl4的沸點(diǎn)低于SiCl4，其原因是晶體類型不同

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價(jià)化合物

C. HClO易分解是因?yàn)?/span>HClO分子間作用力弱

D. 離子化合物中不一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_______，離子反應(yīng)方程式為____________________。

（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有______________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號(hào)）________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

Ⅱ．（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：________，離子方程式：______________；

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：________，離子方程式：______________________；

（3）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

銅鎳合金曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_________。

（2）氫氧化銅與氨水作用形成[Cu(NH3)4](OH)2深藍(lán)色溶液。

①[Cu(NH3)4](OH)2中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是_________。

②在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________。

③氨可以形成的晶體屬于_______晶體（填晶體類型），其結(jié)構(gòu)中的氮原子只能形成_______個(gè)氮?dú)滏I，其原因是______________________________________。

（3）N原子的第一電離能IN=l402.3kJ/mol，0原子的第一電離能I0=1313.9kJ/mol。IN>I0的原因是_____________________________。

（4）單質(zhì)銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體。

（5）銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_______。

②若合金的密度為dg/cm3，晶體中任意―個(gè)Ni原子到最近Cu原子的距離為_______ cm（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵

B. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

C. 氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化

D. 碘晶體升華和冰熔化時(shí)都未涉及化學(xué)鍵的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是

A. 酸性強(qiáng)弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半徑大小S>Na>O

C. 堿性強(qiáng)弱KOH<NaOH<LiOH D. 金屬性強(qiáng)弱Na<Mg<Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 （ ）

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】異戊二烯是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

回答下列問題：

(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)是_____；B→C的反應(yīng)類型是_________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____，D的核磁共振氫譜共有________組峰。

(3)上述物質(zhì)中互為同系物的是________________(填化合物代號(hào))。

(4)F生成PHB的化學(xué)方程式是___________________

(5)E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)F除了合成PHB外，還可經(jīng)過_________、酯化、聚合三步反應(yīng)合成（一種類似有機(jī)玻璃的塑料）。在催化劑作用下，第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是(　　)

A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑

B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同

C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大

D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大

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