【題目】下列推斷正確的是
A. pH=6.5的溶液一定顯酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常溫下,等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合,所得溶液的pH=13
D. 常溫下,某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,該溶液pH 一定等于2
【答案】C
【解析】A、沒(méi)有指明溫度,pH=6.5的溶液不一定顯酸性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、根據(jù)物料守恒0.1mol L-1的Na2CO3溶液中:c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、常溫下,等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合,氫氧化鋇過(guò)量,所得溶液的c(OH-)==0.1mol/L,則c(H+)=10-13mol/L,則pH=13,選項(xiàng)C正確;D、常溫下某溶液中水電離出的c(H+) = 1×10-12 mol/L,說(shuō)明該溶液中水的電離是被抑制的,所以溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,pH 可能為2或12,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. CCl4的沸點(diǎn)低于SiCl4,其原因是晶體類(lèi)型不同
B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-,所以硫酸是共價(jià)化合物
C. HClO易分解是因?yàn)?/span>HClO分子間作用力弱
D. 離子化合物中不一定含有金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是_______,離子反應(yīng)方程式為____________________。
(3)取(2)的濾液加入過(guò)量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有______________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填序號(hào))________。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
Ⅱ.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:________,離子方程式:______________;
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現(xiàn)象:________,離子方程式:______________________;
(3)稀硝酸和KOH溶液混合,現(xiàn)象:________,離子方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅鎳合金曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_________。
(2)氫氧化銅與氨水作用形成[Cu(NH3)4](OH)2深藍(lán)色溶液。
①[Cu(NH3)4](OH)2中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是_________。
②在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________。
③氨可以形成的晶體屬于_______晶體(填晶體類(lèi)型),其結(jié)構(gòu)中的氮原子只能形成_______個(gè)氮?dú)滏I,其原因是______________________________________。
(3)N原子的第一電離能IN=l402.3kJ/mol,0原子的第一電離能I0=1313.9kJ/mol。IN>I0的原因是_____________________________。
(4)單質(zhì)銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體。
(5)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_______。
②若合金的密度為dg/cm3,晶體中任意―個(gè)Ni原子到最近Cu原子的距離為_______ cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵
B. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
C. 氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又成晶體,此過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化
D. 碘晶體升華和冰熔化時(shí)都未涉及化學(xué)鍵的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中,正確的是
A. 酸性強(qiáng)弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半徑大小S>Na>O
C. 堿性強(qiáng)弱KOH<NaOH<LiOH D. 金屬性強(qiáng)弱Na<Mg<Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是:堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 遇FeCl3溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
B. 滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】異戊二烯是一種化工原料,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)是_____;B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____,D的核磁共振氫譜共有________組峰。
(3)上述物質(zhì)中互為同系物的是________________(填化合物代號(hào))。
(4)F生成PHB的化學(xué)方程式是___________________
(5)E的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
(6)F除了合成PHB外,還可經(jīng)過(guò)_________、酯化、聚合三步反應(yīng)合成(一種類(lèi)似有機(jī)玻璃的塑料)。在催化劑作用下,第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法正確的是( )
A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑
B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子,半徑相同
C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,電子數(shù)越多半徑越大
D.原子序數(shù)越大,原子半徑越大
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