【題目】某元素A形成氣態(tài)的A2分子共有3種,其分子量分別為158、160、162,此三種分子的物質(zhì)的量之比為7:10:7,則下列說法正確的是（ ）

A.該元素具有三種同位素

B.A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80

C.三種分子的平均相對分子質(zhì)量為159

D.A的各種同位素的原子個數(shù)百分組成相同

【答案】D

【解析】

由A2分子共有3種可知該元素存在兩種同位素，若是三種同位素則形成的單質(zhì)應為6種，故A錯誤；

B項、根據(jù)A2分子分子量分別為158、160、162可知，最大分子量的為81A2，最小分子量的為79A2，則不可能存在質(zhì)量數(shù)為80的A原子，故B錯誤；

C項、由A2分子分子量分別為158、160、162，三種分子的物質(zhì)的量之比為7:10:7可知，三種分子的平均相對分子質(zhì)量為=160，故C錯誤；

D項、由最大分子量的為81A2和最小分子量的為79A2的物質(zhì)的量之比為7: 7可知，81A：79A=1:1，則A的各種同位素的原子個數(shù)百分組成相同，均為50%，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界______。

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有______（用元素符號回答），屬于主族元素的有______（用元素符號回答）。

（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（4）元素f是第______周期第______族元素，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量_________。

（5）寫出b元素的基態(tài)原子的電子排布式______，寫出h元素的符號______，該原子的價層電子排布圖______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，是一種復鹽(又稱摩爾鹽)。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體，三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)見下表：

溫度℃

FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

10

20.0

73.0

17.2

20

26.5

75.4

21.6

30

32.9

78.0

28.1

實驗用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3molH2SO4、(NH4)2SO4、蒸餾水、無水乙醇。實驗步驟流程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ加入10%Na2CO3溶液的作用是__。

（2）下列情況適合傾析法的有__。

A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀

（3）步驟Ⅲ中加入(NH4)2SO4后要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過的實驗操作包括加熱蒸發(fā)、__、__。

（4）得到的晶體需要用乙醇洗滌的目的是__。

（5）已知摩爾鹽晶體在100℃～110℃時分解，分解的產(chǎn)物中除固體外，還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。甲同學用如圖所示裝置設計實驗，探究摩爾鹽晶體加熱分解時可能產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物。

①甲同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為：A→F→（____________）→（____________）→C→E。

②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__。

（6）為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。通過測定NH4+設計實驗裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。

①該方案中量氣管中最佳試劑是__。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和食鹽水

②該方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數(shù)前應進行的操作是__。

③設該樣品中NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3且忽略溶解損耗，測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該摩爾鹽樣品中硫酸亞鐵銨純度為__（用含m、V的代數(shù)式表示，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相對分子質(zhì)量為392）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學計量是化學學習中的重要工具，請根據(jù)物質(zhì)的量有關(guān)知識填空（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

（1） _____molCO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

（2）標準狀況下，體積為11.2L的N2的質(zhì)量是_____g，所含質(zhì)子數(shù)目為___。

（3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—離子的物質(zhì)的量濃度之比為____。

（4）標準狀況下，NH3和CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L，則NH3的體積分數(shù)為___。

（5）標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為M g/ mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基鈉(NaNH2)常用作有機合成的促進劑，是合成維生素 A 的原料。某學習小組用如下裝置，以NH3和Na為原料加熱至 350-360 ℃制備氨基鈉，并檢驗其生成的產(chǎn)物和測定產(chǎn)品的純度。

已知：NaNH2極易水解且易被空氣氧化。回答下列問題 ：

A C

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是________(填字母序號)。

A.濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C.濃氨水 D.NH4NO3固體 、NaOH固體

(2)儀器D名稱為___________，其中盛放的試劑為 ___________。

(3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 __________，能證明裝置A中已發(fā)生反應的實驗依據(jù)是__________________________ 。

(4) 裝置B的作用是______________ 。

(5) 制備時，通入的氨氣過量，待鈉充分反應后，取 mg 產(chǎn)品， 按如圖裝置進行實驗(產(chǎn)品所含雜質(zhì)僅為 Na2O )。

用注射器向試管中緩慢加入H2O至恰好完全反應立即停止，G中液面從刻度V1變 為 V2(已知V2>Vi,單位 mL,忽略固體體積，讀取刻度時保持兩使液面相平，實驗過程處于標準狀況下)，則產(chǎn)品純度為________：若讀取V1時，G中液面低于漏斗側(cè)液面，則所測得的純度比實際產(chǎn)品純度_________(填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________，逆反應速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入A(體積不變)時混合物的顏色________，加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備膠體: Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋

B.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O

C.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2＋=Cu +2Na＋

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1.0 mol·L－1 D. 1.1 mol·L－1

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