【題目】化學計量是化學學習中的重要工具，請根據(jù)物質的量有關知識填空（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

（1） _____molCO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

（2）標準狀況下，體積為11.2L的N2的質量是_____g，所含質子數(shù)目為___。

（3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—離子的物質的量濃度之比為____。

（4）標準狀況下，NH3和CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L，則NH3的體積分數(shù)為___。

（5）標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為M g/ mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為____mol/L。

【答案】1.5 14 7NA 3：1 80% 1

【解析】

根據(jù)物質的量及阿伏伽德羅常數(shù)的意義進行分析計算，根據(jù)溶液中溶質的組成進行有關物質的量濃度的相關計算。

（1） ，則n(CO2)=1/2 n(H2O)=1/23mol=1.5mol，故答案為：1.5；

（2） ，，氮原子中質子數(shù)等于核電荷數(shù)等于7，則所含質子總數(shù)為720.5molNA=7NA，故答案為：14；7NA；

（3）0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.5mol/L3=1.5mol/L，0.5mol/L Na2SO4溶液中c(SO42-)=0.5mol/L，則濃度之比為1.5mol/L：0.5mol/L=3：1，故答案為：3：1；

（4）混合氣體的平均摩爾質量，則 ，解得，則NH3的體積分數(shù)為，故答案為：80%；

（5），故答案為：。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內的氣體是(　　)

① CO、O2�、� Cl2、CH4　③ NO2、O2�、� N2、H2

A.①②B.②C.③④D.②③

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【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。

（1）科學家研究利用催化技術將尾氣中有害的NO和CO轉變成無污染的氣體，已知：

N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221.0kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)＋O2(g) ΔH3=＋393.5kJ·mol-1

①C(s)的燃燒熱ΔH=__。

②請寫出CO和NO生成無污染氣體的熱化學方程式為__。

（2）往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(均使用了催化劑，不考慮生成N2O4)。

時間（min）

濃度（mol/L）

實驗序號/溫度

0

10

20

30

40

50

實驗1/800℃

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

實驗2/800℃

1.00

0.70

0.50

0.50

0.50

0.50

實驗3/850℃

1.00

0.50

0.40

0.35

0.35

0.35

①下列說法正確的是__。

A.實驗2容器內壓強比實驗1的小

B.在0→10mim內實驗2的反應速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)

C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

D.實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑

②不能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__。

A.容器內的氣體壓強不變

B.2v正(NO2)=v逆(O2)

C.氣體的平均相對分子質量保持不變

D.NO2和NO的濃度比保持不變

③已知容器內的起始壓強為P0kPa，在800℃溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將__(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)。

（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為__(填化學式)；A電極的電極反應式為__。

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【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。下列說法正確的是

A. 標簽上離子的濃度是物質的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過l×10-5mol

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【題目】已知電解質溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)均呈正相關。在兩份等物質的量濃度且等體積的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.反應到b點時，過濾，向濾液中滴加溶液，發(fā)生反應的離子方程式為

C.c點兩溶液導電能力相同，所以兩溶液中含有等物質的量濃度的OH—

D.a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性

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【題目】某元素A形成氣態(tài)的A2分子共有3種,其分子量分別為158、160、162,此三種分子的物質的量之比為7:10:7,則下列說法正確的是（ ）

A.該元素具有三種同位素

B.A的一種同位素的質量數(shù)為80

C.三種分子的平均相對分子質量為159

D.A的各種同位素的原子個數(shù)百分組成相同

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【題目】下列說法中錯誤的是( )

A.離子中心原子上的孤電子對數(shù)是1，立體構型為平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是

C.金剛石轉化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

D.、都是非極性分子

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【題目】某蓄電池放電、充電時反應為：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）

A.放電時，負極上的電極反應式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放電時，每轉移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時，陽極上的電極反應式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗時打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，使?jié)恹}酸與酸性KMnO4反應。

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。

（3）反應完全后，可往B中加入CCl4來分離提純，該實驗過程名稱為________。

（4）實驗室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應，試寫出該反應的化學方程式____________________。

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