一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO,MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

 

 

A

【解析】

由題知,升高溫度,平衡向正方向,氣體氣體的質(zhì)量增大,所以密度增大,A正確;通入CO平衡雖然向正向移動(dòng),但CO的轉(zhuǎn)化率比沒(méi)有增加CO前要小,CO2與CO比值減小了,C錯(cuò);K只與溫度有關(guān),通入SO2與K的大小無(wú)關(guān),C錯(cuò);增加固體的量,對(duì)平衡沒(méi)有影響,D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(解析版) 題型:選擇題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.正極反應(yīng)式:Ag+Cl--e-=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D.AgCl是還原產(chǎn)物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡的標(biāo)志(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g) ?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)   

①混合氣體的壓強(qiáng)、诨旌蠚怏w的密度、跙的物質(zhì)的量濃度、芑旌蠚怏w的總物質(zhì)的量、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量、嗷旌蠚怏w的總體積、酑、D的分子數(shù)之比為1∶1

A.①②③④⑤⑥⑦⑧                          B.①③④⑤

C.①②③④⑤⑦                           D.①③④⑤⑧⑨

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡(解析版) 題型:填空題

面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī),甲醇作為一種較好的可再生能源,具有廣泛的應(yīng)用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41 kJ·mol-1

寫(xiě)出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:_______________________。

(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

 

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②在其他條件不變的情況下,再增加a mol CO與2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)________。

(3)已知在T ℃時(shí),CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1 mol·L-1,c始(H2O)=1 mol·L-1,某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡,原因是_________________________________________________

此時(shí)刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡(解析版) 題型:選擇題

在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+ B(g) xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為ω%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω%,則x值為

A、只能為2       B、只能為3

C、可能是2,也可能是3  D、無(wú)法確定

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像(解析版) 題型:選擇題

下列圖像表達(dá)正確的是

A.等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)

B.氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

C.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

D.催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡圖像的分析(解析版) 題型:選擇題

NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是

 

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化

B.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C

C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計(jì)算(解析版) 題型:選擇題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1

B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及其應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A.同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)也相同

B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小

C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

 

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