【題目】下列關(guān)于NO的說法正確的是(

A.為紅棕色氣體

B.只有氧化性

C.是汽車尾氣的有害成分之一

D.能溶于水生成HNO3

【答案】C

【解析】

A. NO為無色氣體,A項錯誤;

B. NO中的N+2價,N的化合價既可以升高,也可以降低,故NO既有氧化性,又有還原性,B項錯誤;

C. NO是汽車尾氣的有害成分之一,C項正確;

D. NO是難溶于水的有毒氣體,D項錯誤;

故答案為C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,在溫度為T℃時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH=+124 kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題:

(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5) =______________;

(2)溫度為T℃時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)=________

(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________ (任寫一種)

(4)在溫度為T℃時,若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2,平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則a=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)流程甲加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________;

(2)鋁土礦中固體A 是__________(填化學式),寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學方程式_____________

(3)流程乙中,寫出濾液Y 與過量CO2反應(yīng)生成沉淀Z的離子方程式為________________________

(4)固體X 是__________________(填化學式)

(5)利用鋁熱反應(yīng)原理,寫出有Cr2O3制備Cr的化學方程式_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,易溶于水的是

A. KNO3 B. BaCO3 C. AgCl D. CuO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組依據(jù)SO2具有還原性,推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料:SO2Cl2的熔點為-54.1 ℃,沸點為69.1 ℃,極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________

(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣,應(yīng)將氣體依次通過盛有______________的洗氣瓶。

(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。

①B中冷凝水從__________ (填“m”或“n”)口進入。

②C中的藥品是______。目的一是:_______________,目的二是:_______________

③向A所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH外)只有SO42-、Cl,寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列五種有機物中:A.CH4;B.CH2=CH2C.CH3CH2OH;D.CH3COOH;E.淀粉。

(1)C分子中含有的官能團的名稱是_____;

(2)A分子的結(jié)構(gòu)式是_____

(3)水溶液顯酸性的是_____(填編號);

(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填編號),化學反應(yīng)方程式為_____________________ ;

(5)通常用于檢驗碘單質(zhì)的是_____(填編號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去NO中混入的少量NO2,應(yīng)將該混合氣體通過下列試劑中的(

A.Na2CO3溶液

B.NaHCO3溶液

C.H2O

D.無水硫酸銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時,焰色為紫色的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達到平衡時,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變,增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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