【題目】下列五種有機物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。
(1)C分子中含有的官能團的名稱是_____；
(2)A分子的結(jié)構(gòu)式是_____；
(3)水溶液顯酸性的是_____(填編號)；
(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填編號)，化學反應方程式為_____________________ ；
(5)通常用于檢驗碘單質(zhì)的是_____(填編號)。
【答案】羥基 
D B nCH2 = CH2→
E
【解析】
(1)醇的官能團是羥基；
(2) CH4分子中4個H原子通過4個單鍵與C原子結(jié)合；
（3）羧酸能電離出氫離子，具有酸性；
(4)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；
(5)碘單質(zhì)能使淀粉變藍。
(1) CH3CH2OH是乙醇，分子中含有的官能團的名稱是羥基；
(2) CH4分子中4個H原子通過4個單鍵與C原子結(jié)合，CH4分子的結(jié)構(gòu)式是；
(3) CH3COOH能電離出氫離子，具有酸性，水溶液顯酸性的是CH3COOH，選D；
(4)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；可用于合成聚乙烯塑料的是CH2=CH2，選B；化學反應方程式為nCH2 = CH2→；
(5) 碘能使淀粉變藍，通常用于檢驗碘單質(zhì)的是淀粉，選E。
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【題目】在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________。
(2)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v(NO)逆＝2v(O2)正
d．容器內(nèi)的密度保持不變
(3)能夠使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體
b．增大O2的濃度
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【題目】中國最新戰(zhàn)機殲－31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（）
A. TiCl4是還原劑
B. Mg得到電子
C. TiCl4發(fā)生氧化反應
D. Mg被氧化
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【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，
又知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是
A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
C. Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D. P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）
A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol
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【題目】下列各組反應，前后均可以用同一個離子方程式表示的是
A.HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3
B.HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3
C.H2S＋NaOH H2SO4＋KOH
D.BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4
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【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是( )
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移
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