【題目】除去NO中混入的少量NO2,應將該混合氣體通過下列試劑中的( )
A.Na2CO3溶液
B.NaHCO3溶液
C.H2O
D.無水硫酸銅
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【題目】已知某有機物的結構簡式為,判斷下列說法中不正確的是
A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應
C. 它與氫氣發(fā)生加成反應,最多可以消耗5mol氫氣
D. 1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol
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【題目】在一定條件下,硝酸與下列物質(zhì)均能發(fā)生反應,其中硝酸表現(xiàn)出氧化性的是( )
A.木炭B.氧化銅C.氫氧化鐵D.碳酸鈉
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【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關系如下所示。
已知以下信息:
①
②(R、R’代表烴基)
③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。
回答下列問題:
(1)X的含氧官能團的名稱是______,X與HCN反應生成A的反應類型是________。
(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結構簡式是________________。
(3)X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________________________
(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________
(5)的同分異構體中:①能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構體共有________種(不考慮立體異構),寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式____________________________________________。
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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol-1,則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
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【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下:
反應I:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mo1-1
反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77 kJ·mo1-1
回答下列問題:
(1)反應Ⅱ的△H2=__________。
(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應I,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1︰3︰1︰1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應I,溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示:
①下列有關說法不正確的是_______________
A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時,隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
②若在1L密閉容器中充入3molH2和1 molCO2發(fā)生反應I,250℃時反應的平衡常數(shù)K=__________(保留3位小數(shù));若要進一步提高甲醇體積分數(shù),可采取的措施有__________。
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【題目】(1)在某一容積為2 L的密閉容器中,某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:
回答下列問題:
①該反應的化學方程式為__________________________________。
②前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為________。在2 min時,圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。
A.增大壓強 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量
(2)在100 ℃時,將0.01 mol的四氧化二氮氣體充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:
時間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
①該反應的化學方程式________________________________,達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。
②在0~20 s內(nèi),四氧化二氮的平均反應速率為______,哪一時間段______(指0~20、20~40、40~60、60~80、80~100 s)反應速率最大并解釋______。
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【題目】勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應用。完成下列填空:
(1)實驗室配置FeCl3溶液時,將FeCl3溶解在鹽酸中,目的是防止________________________。
(2)石蕊(用HZ表示)試液中存在的電離平衡HZ(紅色)H++Z—(藍色)。在中性溶液中。石蕊試液呈__________色;要使石蕊試液呈紅色,可加入____________________________。
(3)工業(yè)制硫酸時,為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3,采取的措施是_______________________。
(4)合成氨工業(yè)采取的以下措施中,可以用勒夏特列原理解釋的是_________(選填編號)。
a.升溫至500℃左右 b.使用催化劑
c.加壓至20~50MPA. d.將氨及時液化分離
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