Question

將足量的銅片與100 ml 18 mol?L^-1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂氣體V L，下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （　�。�

• A、該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性
• B、應(yīng)體結(jié)束后兩兩種反應(yīng)物均有剩余
• C、被還原的硫酸為

  V

  22.4

  mol
• D、參加反應(yīng)的Cu為0.9 mol

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：根據(jù)濃硫酸中n（H₂SO₄）=0.1L×18mol/L=1.8mol，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被還原的硫酸生成二氧化硫，被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量等于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，即1.8mol×

1

2

=0.9mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，即小于0.9mol，則參加反應(yīng)的Cu也小于0.9mol，據(jù)此分析．

解答： 解：濃硫酸中n（H₂SO₄）=0.1L×18mol/L=1.8mol，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被還原的硫酸生成二氧化硫，被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量等于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，即1.8mol×

1

2

=0.9mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，即小于0.9mol，則參加反應(yīng)的Cu也小于0.9mol；
A．由反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，則該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故A正確；
B．根據(jù)以上分析，反應(yīng)結(jié)束后銅過(guò)量有剩余，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，則硫酸也有剩余，剩余兩種反應(yīng)物均有剩，故B正確；
C．由反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被還原的硫酸為

V

22.4

mol，故C正確；
D．由以上分析，參加反應(yīng)的Cu小于0.9mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、濃硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)．