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對下列流程有關判斷正確的是（　�。�
A、流程中涉及的反應均為非氧化還原反應
B、反應②產生的陰離子主要為CO32-
C、實驗室中完成反應③應在蒸發(fā)皿中進行
D、反應④的條件是電解熔融
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、電解熔融Al2O3的反應屬于氧化還原反應；
B、偏鋁酸鹽中通過量二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C、加熱分解氫氧化鋁固體應在坩堝中進行；
D、反應④為電解熔融Al2O3制備鋁單質．
解答： 解：A、電解熔融Al2O3的反應屬于氧化還原反應，反應的方程式為2Al2O3（熔融）
 水晶石 
.
電解
4Al+3O2↑，故A錯誤；
B、偏鋁酸鹽中通過量二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯誤；
C、反應③為加熱分解氫氧化鋁固體應在坩堝中進行，故C錯誤；
D、反應④為電解熔融Al2O3制備鋁單質，所以條件是電解熔融，故D正確．
故選D．
點評：本題是一道綜合知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，難度大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍．阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）E的分子式為
 
，F(xiàn)的結構簡式
 
，阿托酸乙酯所含官能團的名稱
 
；
（2）在反應①②③④⑤⑥⑦⑧中，屬于取代反應的有
 
；
（3）反應③的方程式
 
．
（4）有關阿托酸乙酯的說法正確的是
 

A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色
B．1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成
C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應
D．分子式為C11H13O2
（5）D的同分異構體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應放出氣體的同分異構體有
 
 種（不包含D）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是 （　�。�
A、紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，加少量的水形成綠色溶液
B、檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色
C、在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數(shù)分鐘，冷卻后依次加入新制Cu（OH）2懸濁液和碘水可檢驗淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解
D、鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物的制備、提純和檢驗是有機化學研究的基礎．
①實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，應將反應溫度控制在
 
（填字母．下同）左右．
a.140℃b.170℃c.100℃
②蛋白質提純可用鹽析法，下列鹽溶液能用于蛋白質提純的有
 

a．Na2SO4      b．AgNO3     c．CuCl2
③鑒別乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是
 

a．取樣，滴加銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成
b．取樣，加入乙醇，觀察液體是否分層
c．取樣，測定試樣的核磁共振氫譜，觀察譜圖中吸收峰的個數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去），下列推斷不正確的是（　�。�
A、若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽
B、若D為CO，C能和E反應，則A是Na2O2，X的同素異形體只有3種
C、若A是單質，B和D的反應是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，則E一定能還原Fe2O3
D、若X是Na2SO3，C為氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是（　�。�
A、常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C、與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D、與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的銅片與100 ml 18 mol?L-1濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的SO2氣體V L，下列對此反應的有關說法中錯誤的是 （　�。�
A、該反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性
B、應體結束后兩兩種反應物均有剩余
C、被還原的硫酸為
V
22.4
mol
D、參加反應的Cu為0.9 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有乙烯、氯氣和必要的試劑，若要在適當條件下制取1，1，2，2-四氯乙烷，則這一過程中所要經歷的反應及耗用氯氣的物質的量分別是（設乙烯的物質的量為1mol）（　�。�
A、取代，4 mol Cl2
B、加成，2mol Cl2
C、加成，取代，3 mol Cl2
D、加成，消去，取代，3 mol  Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在電化學中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作
 
極．
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產燒堿時，碳棒作
 
極，反應的離子方程式
 
．
（2）①已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ/mol．
（3）①在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H．CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H
 
0．
②某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，請計算出此溫度下的平衡常數(shù)K值（寫出計算過程，計算結果保留二位有效數(shù)字）．
（4）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，則該溫度下Ksp（Ag2SO4）=
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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