Question

酸性KMnO₄、H₂O₂在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除，F(xiàn)e（NO₃）₃也是重要氧化試劑，請按要求回答下列問題．
（1）①在酸性條件下KMnO₄的氧化性會(huì)增強(qiáng)．用來酸化KMnO₄溶液的最佳試劑是

 

．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO₄^- （酸性溶液）氧化C₂O₄^2-的離子方程式補(bǔ)充完整：

 

MnO₄^-+

 

C₂O₄^2-+

 

 

═

 

Mn²⁺+

 

CO₂↑+

 

 

．
（2）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液再由淺綠色變棕黃色的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：

分析：（1）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)；
②酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（2）酸性條件下，Cu在雙氧水中溶解，則Cu失電子生成銅離子，雙氧水得電子生成水；
（3）Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，先Fe（NO₃）₃和Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，亞鐵離子不穩(wěn)定，被硝酸根離子氧化生成鐵離子而使溶液呈黃色．

解答： 解：（1）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，硝酸具有強(qiáng)氧化性而干擾高錳酸鉀，鹽酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以選取稀硫酸，故選b；
 ②酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；16；H⁺；2；10；8；H₂O；
（2）酸性條件下，Cu在雙氧水中溶解，則Cu失電子生成銅離子，雙氧水得電子生成水，反應(yīng)方程式為Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（3）Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，先Fe（NO₃）₃和Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，亞鐵離子不穩(wěn)定，被硝酸根離子氧化生成鐵離子而使溶液呈黃色，溶液再由淺綠色變棕黃色的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2 H₂O，故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2 H₂O．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查方程式的書寫、離子方程式的配平等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，題目難度不大．