Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、其他條件不變時(shí)，在0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加水稀釋?zhuān)?span id="zyuaesi" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

  c(OH-)

  c(CH3COOH)

  的值將增大
• B、pH=3的二元弱酸H₂R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• C、pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，則該堿溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合時(shí)有：c（B⁺）═c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1pH為5的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，醋酸分子濃度減��；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，說(shuō)明相同濃度的酸堿，堿的電離程度小于酸，堿為弱電解質(zhì)，該堿溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合時(shí)，堿過(guò)量導(dǎo)致混合溶液呈堿性；
D.0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH為5，說(shuō)明HB^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：A．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，醋酸分子濃度減小，所以

c(OH-)

c(CH3COOH)

的值將增大，故A正確；
B．混合溶液呈中性則c（OH^-）=c（H⁺），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故B正確；
C．pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，說(shuō)明相同濃度的酸堿，堿的電離程度小于酸，堿為弱電解質(zhì)，該堿溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合時(shí)，堿過(guò)量導(dǎo)致混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（B⁺）+c（H⁺），所以c（B⁺）＞c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH為5，說(shuō)明HB^-的電離程度大于水解程度，但其電離程度和水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、電荷守恒等知識(shí)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意不能“根據(jù)pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8”確定酸堿是否為強(qiáng)電解質(zhì)，只能確定二者的相對(duì)電離程度，為易錯(cuò)點(diǎn)．