表示下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、堿性高錳酸鉀溶液與草酸氫鉀溶液反應(yīng)：2MnO-4+HC2O-4+2H2O=2MnO2-4+2CO2-3+5H+
B、用稀醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、在苯酚鈉溶液中通人少量CO2；C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO-3
D、制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．堿性條件下不生成氫離子；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學式；
C．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．制備膠體，利用氯化鐵和沸水反應(yīng)．
解答： 解：A．堿性高錳酸鉀溶液與草酸氫鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2MnO4-+3HC2O4-+7OH-=2MnO2+6CO32-+5H2O，故A錯誤；
B．用稀醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B錯誤；
C．在苯酚鈉溶液中通人少量CO2的離子反應(yīng)為C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，故C正確；
D．制備氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及水解原理的考查，選項A為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子
B、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個
C、14g氮氣中含有7NA個電子
D、0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各反應(yīng)的化學方程式
（1）乙烯制制酒精：
 

（2）酒精制乙醛：
 

（3）乙酸乙酯在NaOH作用下水解：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、X均為中學化學常見物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中反應(yīng)條件略去）

填寫下列空白．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，反應(yīng)A+B→C+D的化學方程式：
 
．
（2）若A為金屬銅，B、C、D都是化合物，B溶液能使KSCN溶液變紅色，A與B發(fā)生的反應(yīng)常應(yīng)用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）若A是Cl2，D能使淀粉溶液變藍色，往C、D混合液中加入CCl4分離出D，該實驗操作名稱是
 
．
（4）若A是二氧化碳，B是氫氧化鈉，D是正鹽．欲使D轉(zhuǎn)化為B，X可以是
 
．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的銅鋅原電池中，關(guān)于鋅電極的描述不正確的是（　�。�
A、負極B、正極
C、逐漸溶解D、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、其他條件不變時，在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水稀釋，
c(OH-)
c(CH3COOH)
的值將增大
B、pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
C、pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，則該堿溶液與pH=2的HCl溶液等體積混合時有：c（B+）═c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.1mol?L-1pH為5的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某廢水中僅含右表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
陰離子 Cl- CO
 
2-
3
 NO
 
-
3
 SO
 
2-
4
 SiO
 
2-
3
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含的陽離子是
 
（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）Ⅲ中所得紅棕色氣體是
 
，該氣體通入水中，氣體變尤色，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）甲同學通過實驗現(xiàn)象并結(jié)合計算，最終確定原溶液中所含陽離子是
 
（寫離子符號，下同），陰離子是
 
．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．
（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物．可采用不同的方法處理．以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
 
（填選項編號）．
選項 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法
C 合復(fù)雜有機物的廢水 通過微生物代謝 物理法
D 堿性的廢水 用CO2來中和 化學法

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分數(shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

（1）步驟①反應(yīng)的化學方程式為
 
，步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)，合并為一個化學方程式
 
．
（2）若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分數(shù)最大值為
 
．
（3）假設(shè)實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應(yīng)③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100%，則合成硝酸銨的整個流程中，氨的總利用率是多少？（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會引起什么后果？
（回答：“偏高”、“偏低”、“無影響”或“無法判斷”）
（1）配制NaOH溶液，稱量時NaOH固體已吸潮：
 
．
（2）配制生理鹽水時，容量瓶中有少量蒸餾水：
 
．
（3）配好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液：
 
．
（4）定容時發(fā)現(xiàn)加水偏多，用滴管補加少許濃溶液：
 
．
（5）定容時，俯視刻度線與液面：
 
．
（6）將取溶質(zhì)的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶：
 
．

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同步練習冊答案