下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、生成物總能量一定低于反應物總能量
B、加入催化劑，能加快化學反應速率，同時提高了反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、化學反應過程中一定伴隨能量變化，反應可以是放熱反應或吸熱反應；
B、催化劑改變反應速率不改變化學平衡；
C、有些反應不容易控制，不能直接測定反應熱，依據(jù)蓋斯定律反應焓變和起始位置和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化過程無關(guān)，通過計算得到難以直接測量的反應焓變；
D、某些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生．
解答： 解：A、化學反應過程中一定伴隨能量變化，反應可以是放熱反應或吸熱反應，反應物能量可以高于生成物反應放熱，反應物能量低于生成物，反應吸熱反應，故A錯誤；
B、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、有些反應不容易控制，不能直接測定反應熱，依據(jù)蓋斯定律反應焓變和起始位置和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化過程無關(guān)，通過計算得到難以直接測量的反應焓，故C正確；
D、某些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，如氫氣和氧氣反應是放熱反應，但常溫下不反應，需要加熱發(fā)生反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，化學平衡影響因素分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8．
①pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
 
；
②0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
 
mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下列溶液中：①0.20mol/L鹽酸40mL，②0.20mol/L的H2SO4溶液10mL，③0.20mol/LCH3COOH 溶液120mL．其氫離子濃度由大到小的正確順序是
 
；
（2）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）①實驗室制備C的化學方程式為
 
．
②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
 
．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種鹽，該鹽中含有的化學鍵有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
B、K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
C、K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極上的反應為：2H++2e-=H2↑
D、K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極上的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確是（　�。�
A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na+O2=Na2O2
B、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C、小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
D、金屬鈉著火時，用干燥的細沙土覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

將100mL1.0mol?L-1AlCl3溶液與一定體積的同濃度的NaOH溶液充分混合，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為3.9g，則NaOH溶液的體積為（　�。�
A、只能為150mL
B、只能為350mL
C、可能為150mL或350mL
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)鹽類水解應用的敘述不正確的是（　�。�
A、熱的純堿溶液去污能力增強
B、加熱蒸干Al2（SO4）3溶液，最終能得到Al2（SO4）3晶體
C、配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液渾濁
D、利用TiCl4制備TiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有反應X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反應放熱），如圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．則下圖中的t2時改變的條件是（　�。�
A、升高溫度或降低Y的濃度
B、加入催化劑或增大X的濃度
C、降低溫度或增大Y的濃度
D、縮小體積或降低X的濃度

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