Question

16．設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，18gH₂¹⁸O所含質(zhì)子數(shù)為10N_A
• B． 1mol的-OH與1mol的OH^-所含電子數(shù)均為10N_A
• C． 常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6N_A
• D． Na₂O₂的反應中，每生成0.1molO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個H₂¹⁸O含有10個質(zhì)子解答；
B.1個氫氧根離子含有9個電子，1個氫氧根離子含有10個電子；
C．烯烴中極性鍵為碳氫鍵，乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有碳氫鍵數(shù)目；
D．Na₂O₂與水、二氧化碳、酸等反應生成氧氣中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A.18gH₂¹⁸O物質(zhì)的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，含質(zhì)子數(shù)為9N_A，故A錯誤；
B.1mol的-OH含電子數(shù)均為9N_A與1mol的OH^-所含電子數(shù)為10N_A，故B錯誤；
C．A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH₂，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳氫鍵，6mol氫原子形成了6mol碳氫極性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故C正確；
D．Na₂O₂與水、二氧化碳、酸等反應生成氧氣中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以每生成0.1molO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算及應用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及其在反應表現(xiàn)的性質(zhì)，題目難度不大．