實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N(xiāo)2，下列說(shuō)法正確的是

A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) 
B．NH4Cl中的氮元素被還原 
C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 
D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol 

C

解析試題分析：A、NaNO2到N2化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、NH4Cl中的氮元素被氧化，錯(cuò)誤；
D、每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一，Cr2O3是產(chǎn)物之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1）已知Cr的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3、+6，Mn的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO4)2中Cr的化合價(jià)為                。
(2）1mol Pb(N3)2在反應(yīng)中              (填“得到”或“失去”）           mol電子。
(3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發(fā)聲的同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是

A．P2­O5是還原產(chǎn)物
B．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒
C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷
D．反應(yīng)消耗1mol P時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑。鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說(shuō)法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽(yáng)極獲得鈰
D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：(     )

A．反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2
B．NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué)
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知R有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+7價(jià)。在一定條件下，RO3-與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（  ）

A．元素R位于周期表中第VA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R－離子的最外層電子數(shù)為8
D．若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(   )

A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價(jià)升高，說(shuō)明ClO2具有______性。
（2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
（3）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________。
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是__________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。
（1）氮元素原子核外有     個(gè)未成對(duì)電子，最外層有        種能量不同的電子。PH3分子的空間構(gòu)型為          ，是         分子。（填極性或非極性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是      （填編號(hào)）
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
c．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
d．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體
亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。
（3）亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應(yīng)如下，補(bǔ)上缺項(xiàng)物質(zhì)并配平：
   Cr2O72－+      NO2－+         →      Cr3+ +      NO3－+       
（4）上題反應(yīng)中每消耗0.6mol NO2－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式為            。

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