Question

已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO₃^-與R^－可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^-+5R^－+6H^＋=3R₂+3H₂O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（  ）

A．元素R位于周期表中第VA族

B．RO3-中的R只能被還原

C．R－離子的最外層電子數(shù)為8

D．若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

Answer 1

CD

解析試題分析：主族元素的最高正價=主族序數(shù)，R的最高正價是+7價，則R位于第VIIA族，故A錯；由于氧元素顯—2價，則RO₃^-中R的化合價為+5，既能升為+7價，也能降為0價等，因此RO₃^-中R既能被氧化，又能被還原，故B錯；由于原子的最外層電子數(shù)=最高正價，則R原子最外層電子數(shù)=7，R原子得到1個電子變?yōu)镽^－，則R^－中最外層電子數(shù)為8，故C正確；R元素由+5價降為0價，化合價降低總數(shù)為5，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，反應(yīng)：RO₃^-+5R^－+6H^＋=3R₂+3H₂O～5e^－中轉(zhuǎn)移電子與RO₃^-的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1 mol RO₃^-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol，故D正確。
考點：考查位、構(gòu)、性之間的綜合推斷，涉及主族非金屬元素的最高正價、最低負價、中間價態(tài)、元素的位置、氧化還原反應(yīng)、原子核離子的最外層電子數(shù)、物質(zhì)的量在化學方程式中的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算等。