在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(   )

A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

D

解析試題分析：根據(jù)方程式可知，硅和氧元素的化合價(jià)不變，碳元素的化合價(jià)部分升高到＋2價(jià)，部分降低到－4價(jià)，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1∶2，答案選D。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，如何依據(jù)電子得失守恒直接列式計(jì)算即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O，
下列說法中，正確的是（  ）   

A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ；
B．x="6"
C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol；
D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是

A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) 
B．NH4Cl中的氮元素被還原 
C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 
D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液
B．用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
C．用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定FeCl3溶液
D．用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氨氧化制硝酸的反應(yīng)如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質(zhì)的量是（   ）

A．2mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                                        
（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                           
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                            
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                            。
（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①                         ；②                       。
★過氧化鈣晶體含量的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                               。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）：

滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
 
表1. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案