某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為3X＋Y===2Z

B．2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行

C．反應開始至2 min，Z的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1

D．反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍

練習冊系列答案
相關習題

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下列關于氧化物的敘述正確的是

A．能和強酸溶液反應的氧化物就是堿性氧化物

B．不能跟堿反應的氧化物一定能和酸反應

C．金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．酸性氧化物不一定都能與水反應生成酸

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在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是（      ）

A．a＞b    B． 平衡向正反應方向移動    C．A的轉化率減小  D．B的質量分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不能證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是

A．一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

B．恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化  

C．恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化

D．恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于元素在周期表中位置的敘述正確的是

A．原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素

B．元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素

C．俄羅斯專家首次合成了X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族

D．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為                    。

(2)Q元素在元素周期表中屬于           區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為                 。

(3)RY2的電子式為                ，Z3+的原子結構示意圖為____________。

(4)RQ2Y2的結構式為              ，m g該物質完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質量為              g。

(5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


　鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：

(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________。

(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有________溶液的燒杯中，充分攪拌后經________、______(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是____________________________________________________。

(4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。

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下列物質存放方法錯誤的是                                         

A．鋁片長期放置在不密封的試劑瓶里

   B．漂白粉長期放置在燒杯中

   C．新制氯水保存在棕色瓶中

   D．金屬鈉存放于煤油中

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以下是摘自高二實驗班某學生在這次期中考試復習中對教材必修3第一章《原子結構》的總結，其中與教材說法不符的是

A．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大

B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)

C．書寫電子排布式時，按照構造原理，依據(jù)電子的填充順序從左到右書寫能級

D．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，我們通常所說的電子排布指的是基態(tài)原子的電子排布

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