下列敘述正確的是（　�。�
A、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以 SO3是電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)；
B、銅能導(dǎo)電，但不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
C、氯化氫溶于水電離為氫離子和氯離子，所以是電解質(zhì)；
D、SO3溶于水生成硫酸，硫酸電離得到氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，但SO3不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)．
解答： 解：A、固體氯化鈉中離子受到離子鍵的作用，不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氯化氫溶于水電離為氫離子和氯離子，所以氯化氫水溶液導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C正確；
D、SO3溶于水生成硫酸，硫酸電離得到氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，但SO3不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒壓的條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng) N2+3H2?2NH3，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得氣體體積為起始?xì)怏w體積的0.75倍，求：
（1）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)；
（3）平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與起始?xì)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量之比．（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維
B、二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑
C、可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2C 
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
D、玻璃的主要成分是石灰石、純堿、石英砂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含20.0克NaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ/mol
C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②HClO+HCl=Cl2+H2O；③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（　　）
A、Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+
B、HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C、Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D、HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①空氣   ②氯氣  ③氫氧化鈉  ④熔融狀態(tài)的硝酸鉀   ⑤鐵  ⑥葡萄糖  ⑦硫酸  ⑧氯化鐵溶液 ⑨酒精 ⑩硫酸銅（將序號(hào)填入下面劃線中）
在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，屬于單質(zhì)的是
 
，屬于混合物的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
，屬于酸的是
 
，屬于堿的是
 
，屬于鹽（包括鹽溶液）的是
 
．
已知NaHSO4、Na2CO3是電解質(zhì)，請(qǐng)寫出上述物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是（　�。�
A、①②③④B、①③④
C、①②D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈣溶液跟過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
D、氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol O2和1mol O3相比較，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、體積相同，但不一定是22.4L
B、分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同
C、摩爾質(zhì)量不同，但質(zhì)量相同
D、質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同

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