Question

1．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 1 mol Na₂O₂與足量CO₂反應后轉移的電子數(shù)為N_A
• B． 1 mol Fe被氧化時，失去的電子數(shù)一定為2 N_A
• C． 常溫常壓下，11.2 L CH₄中含有的氫原子數(shù)為2 N_A
• D． 0.1 mol/L MgCl₂溶液中Cl^-離子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析 A、過氧化鈉和二氧化碳的反應為歧化反應；
B、鐵被氧化后可能變?yōu)?2價，也可能變?yōu)?3價；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、過氧化鈉和二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即N_A個，故A正確；
B、鐵被氧化后可能變?yōu)?2價，也可能變?yōu)?3價，故1mol鐵失去的電子數(shù)可能為2N_A個也可能為3N_A個，故B錯誤；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質的量小于0.5mol，故含有的氫原子個數(shù)小于2N_A個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．