Question

（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與足量的AgNO₃溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為

 

．
（2）向等體積、同濃度的AgNO₃溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它們中的Cl^-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）相同物質(zhì)的量的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液分別和硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量與氯離子的物質(zhì)的量成正比；
 （2）相同物質(zhì)的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應(yīng)，恰好使它們中的Cl^-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，三種溶液的濃度與氯離子的系數(shù)成反比；
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移電子相等時，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與金屬的物質(zhì)的量之間的關(guān)系式計算；
（4）根據(jù)氫氣和硫酸、氫氧化鈉之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：（1）相同物質(zhì)的量的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液分別和硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量與氯離子的物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3，所以生成氯化銀的質(zhì)量之比為：1：2：3，故答案為：1：2：3；
（2）相同物質(zhì)的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應(yīng)，恰好使它們中的Cl^-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀時，氯離子的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的系數(shù)成反比，
所以其濃度之比為1：

1

2

：

1

3

=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（3）鈉、鎂、鋁分別和酸反應(yīng)生成氫氣是，金屬和氫氣之間的關(guān)系式分別為：2Na～H₂、Mg～H₂、

2

3

Al～H₂，當(dāng)生成相同質(zhì)量的氫氣時，消耗金屬的物質(zhì)的量之比為2：1：

2

3

=6：3：2，
故答案為：6：3：2；
（4）鋁和硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式分別為：2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉之間的關(guān)系式知，當(dāng)生成相同質(zhì)量的氫氣時，消耗硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：2，硫酸和氫氧化鈉溶液的濃度相等，則二者的體積之比等于其物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3：2．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的計算，明確物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)及各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒解答，難度中等．