16．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D．P、S、Cl最高正化合價依次降低

分析 A．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期從左向右金屬性減弱；
D．第三周期從左向右最高正價增大，最外層電子數(shù)等于最高正價數(shù)．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞Br＞I，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故B正確；
C．同周期從左向右金屬性減弱，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故C正確；
D．第三周期從左向右最高正價增大，最外層電子數(shù)等于最高正價數(shù)，則P、S、Cl最高正化合價依次增大，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Cu2+、Clˉ、SO42-B．Ca2+、K+、CO32ˉ、NO3ˉ
C．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉD．K+、H+、Fe2+、NO3ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素符號原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
TM層上有6個電子
W短周期內(nèi)原子半徑最大
N原子序數(shù)比T小，且與T同主族
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y常見單質(zhì)為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性
Z元素最高價為+7
（1）元素Z在周期表中的位置第3周期VⅡA族，XN2的結(jié)構(gòu)式是：O=C=O，
（2）元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是14C
（3）在X、Y最低價的簡單氫化物中，較穩(wěn)定的化合物的分子式是NH3．
（4）將少量W2N2固體投入到水中，劇烈反應，其反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性的強弱的是B
A、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列除雜的方法正確是（　�。�
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾
D．除去MgO中少量Al2O3：加入過量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請回答下列問題：
（1）A的元素符號為H，用電子式表示C2D的形成過程；
（2）C2B2的電子式是，寫出C2B2與A2B反應的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；
（4）用化學方程式證明B元素的得電子能力強于D元素H2S+O2═H2O+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．乙烯催化氧化成乙酸可設計成如圖所示的燃料電池，其總反應為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．負極反應式為：CH2═CH2+2e-+H2O═CH3CHO+2H+
C．每有0.1molO2反應，則向正極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4mol
D．電流方向：電極a→負載→電極b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．電極a的反應式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極 a流向電極b
D．當固體電解質(zhì)中有2 mol O2-通過時，外電路通過電子8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有3mL甲烷和一氧化碳的混合氣體，完全燃燒恰好用去3mL氧氣，則此混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，A電極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；反應進行一段時間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則電源的負極材料是鋁，負極反應為4Al-12e-=4Al3+；正極反應為3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應式．負極反應式為2CO+2CO32-4e-=4CO2，正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電池總反應式為2CO+O2═2CO2．

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