化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A、氯化鈉的電子式：
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4
D、CH4分子的比例模型：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．結(jié)構(gòu)式需要用短線表示出所有的共用電子對(duì)；
D．甲烷的比例模型表示甲烷空間結(jié)構(gòu)即構(gòu)造原子的相對(duì)體積大小．
解答： 解：A．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陰離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉的電子式為：，故A正確；
B．氯離子核外電子總數(shù)為18，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子體積大于氫原子，甲烷分子的比例模型為：，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、比例模型與球棍模型等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)
 
方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有
 
個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為
 
．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為
 
．
（3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為
 
，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是
 
．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和定點(diǎn)，則該晶胞中有
 
個(gè)銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義．
（1）工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料合成新型燃料--甲醚（CH3OCH3）的有關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ?mol-1 
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.7kJ?mol-1
Ⅲ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1    
試計(jì)算反應(yīng)2CH4（g）+H2O（g）?CH3OCH3（g）+2H2（g）的△H=
 
；若CH4與H2O（g）在容積固定的反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列措施既可增大CH4的轉(zhuǎn)化率又可增大CH3OCH3產(chǎn)率的是
 
（填寫(xiě)代號(hào)）； 
 a．升高溫度      b．充人Ar    c．使用催化劑 d．再充人一定量CH4   e．將CH3OCH3（g）從體系中分離
（2）工業(yè)上利用CH4和H2O（g）為原料制備合成甲醇的原料CO和H2（反應(yīng)Ⅰ），回答下列問(wèn)題：
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則：P1
 
P2（填“＜”、“＞”“=”，下同）；  A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（ KA、KB、KC） 的大小順序?yàn)?div id="qmnzl77" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
． 
②100℃時(shí)，1molCH4和2molH2O（g）通入體積為100L的恒容密閉容器，如果反應(yīng)經(jīng)10分鐘達(dá)到平衡，且達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
③利用甲醇可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池：一極通入空氣，一極通入CH3OH（g），電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．則在該熔融電解質(zhì)中，O2-向
 
（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)/選修/有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物G 是一種抗凝血藥的中間體，其合成線路如下：

已知：①A是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰，其面積之比為1：2：3；
②酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類(lèi)： ．
根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：
（1）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，C→D的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
Q與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）下列關(guān)于G的說(shuō)法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
①分子式為C9H8O3  ②1mol G最多可以和4mol的氫氣反應(yīng)
③遇氯化鐵溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)
④1mol G分別和足量的鈉、氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，所需二者的物質(zhì)的量相等．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上的一氯代物只有一種；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為
B、在Na2O2和CaCl2中均含有共價(jià)鍵和離子鍵
C、結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D、電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、用活性炭去除冰箱中的異味
B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C、用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果
D、用含堿石灰的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅酸鈉是一種重要的無(wú)極功能材料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的利用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的流程如下：

（1）石英砂加水洗滌的目的是
 
．研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、
 
、
 
和
 
．
（3）殘?jiān)竦某煞质?div id="gnbbzna" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式），若要檢驗(yàn)其中的金屬價(jià)態(tài)，從下列所給實(shí)際中選出合適的試劑
 
 
A．稀硫酸    B．KSCN溶液     C．氯水     D．稀硝酸
（4）硅膠可用作干燥劑，濾液中通入CO2可制得硅酸膠體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4-硫醚基喹唑啉類(lèi)化合物是一種具有應(yīng)用前景的抑菌藥物，其合成路線如下：

已知：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
；E→F的應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（2）C的一種同分異構(gòu)體X，X是苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基，其中3個(gè)為甲氧基（-OCH3），在苯環(huán)上的位置與C相同，每摩X最多能與2mol NaOH反應(yīng)．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式
 
．
（4）物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）利用題給相關(guān)信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成．合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；合成路線流程圖示例為：CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2
Br2
BrCH2CH2Br．
 

提示：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
．
（2）滴定：①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
 
式滴定管．
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)
 
．
③以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
 

④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
（3）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．
（4）欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x值，可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液在圖中的
 
（填“甲”或“乙”）

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