【題目】元素周期表是進行化學(xué)研究的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9種元素。請回答下列問題：

（1）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是___（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

（2）上述元素中最穩(wěn)定的簡單氫化物是___（填物質(zhì)的化學(xué)式），請用電子式表示其形成過程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的電子式為___。

（3）下列推斷正確的是___（填選項字母）。

A.⑨的單質(zhì)可能為白色固體

B.⑧的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣

C.①、⑥的簡單氫化物之間反應(yīng)的產(chǎn)物中既含離子鍵又含極性鍵

【答案】HClO4 HF BC

【解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為P，⑥為Cl，⑦為I，⑧為Rb，⑨為At，再根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律回答。

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為P，⑥為Cl，⑦為I，⑧為Rb，⑨為At；

（1）因為F元素無正價，故上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；

（2）上述元素中，F元素的非金屬性最強，故最穩(wěn)定的簡單氫化物是HF，電子式表示其形成過程：，②④⑥形成的1：1：1型化合物為NaClO，其電子式為: ，故答案為：HF；；；

（3）A．⑨單質(zhì)為At，鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，故At不可能是白色固體，故A錯誤；

B．⑧為Rb，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)均生成H2，且活潑性從上到下逐漸增強，故Rb能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C．①為N，⑥為Cl，它們的簡單氫化物是NH3和HCl，兩者反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl既含離子鍵又含極性鍵，故C正確。

故答案為：BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于電化學(xué)的下列說法正確的是

A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O

C．如圖14-C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D．堿性鋅錳干電池放電時的正極反應(yīng)為： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣 5mol

C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018 年 11月，國際計量大會第 26 次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，單位為 mol-1�；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。下列說法正確的是

A.10g的1H218O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5×6.02214076×1023

B.100gNaHSO4和20g KHSO3的固體混合物中陽離子數(shù)為2×6.02214076×1023

C.標準狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02214076×1022

D.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4×6.02214076×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下： ，改變?nèi)芤?/span>pH值，三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分數(shù)(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))變化如圖所示。當調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A-、 、A+

B.K2=10-2.34，且K2對應(yīng)的解離基團為—NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α()+α(A+)+α(A-)保持不變

D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c()=c(A+)=c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2雜質(zhì)，檢驗方法為：取一定量的該樣品配成溶液，加入__________ (填化學(xué)式) 溶液，現(xiàn)象為__________。

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為___（填序號）。

a 濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生SO2

b FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念

c 同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為____________。

（3）下列玻璃儀器中，操作2中需使用的有________（填標號）。

（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，________（填序號）。

①棄去前餾分，收集83℃的餾分②加熱③通冷凝水

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向a g環(huán)己烯樣品中加入b mol Br2。充分反應(yīng)后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定該溶液，終點時消耗Na2S2O3標準溶液v mL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。 [已知：]

（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為____________（用字母表示）。

（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致最終測定的環(huán)己烯含量偏__________。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說法中，不正確的是

A. A分子屬于酯類化合物

B. A在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物不只有一種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年中國十大科技成果之一是：我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）乙酸分子中所含官能團名稱為_____。

（2）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）圖中9步反應(yīng)中只有兩步屬于取代反應(yīng)，它們是_____（填序號）。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

反應(yīng)⑤為_____；

反應(yīng)⑥為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可轉(zhuǎn)化為醇，其中NaBH4轉(zhuǎn)化為H3BO3：

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

(2)苯甲醇()中碳原子的雜化軌道類型為_____。

(3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____mol。

(4)與BH4﹣互為等電子體的陽離子為_____(填化學(xué)式)，BH4﹣離子的空間構(gòu)型為(用文字描述)_____。

(5)硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。1molH3BO3晶體中有_____mol氫鍵。

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