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【題目】2014年中國十大科技成果之一是：我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如圖（部分反應條件已略去）：

（1）乙酸分子中所含官能團名稱為_____。

（2）聚苯乙烯的結構簡式為_____。

（3）圖中9步反應中只有兩步屬于取代反應，它們是_____（填序號）。

（4）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：

反應⑤為_____；

反應⑥為______。

【答案】羧基 ⑤⑥ CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O +Br2+HBr

【解析】

分析題給信息，甲烷在催化劑和無氧條件下高效生產乙烯、苯。根據流程圖可知：

（1）乙烯和H2O在催化劑、加熱、加壓條件下生成乙醇，乙醇被O2氧化成乙醛，乙醛再度被O2催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯。

（2）乙烯和苯發(fā)生加成反應可生成乙苯，乙苯發(fā)生消去反應，生成苯乙烯，苯乙烯可在一定條件下發(fā)生加聚反應，生成聚苯乙烯。

（3）苯和液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應生成溴苯。

據此分析。

（1）乙酸的結構簡式為CH3COOH，分子中所含官能團為羧基。答案為：羧基；

（2）苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，可知聚苯乙烯的結構簡式為：；答案為：；

（3）分析流程圖，可知，乙烯和水反應生成乙醇、乙烯和苯的反應生成乙苯都屬于加成反應；乙醇轉化為乙醛、乙醛轉化為乙酸都為氧化反應；乙苯轉化為苯乙烯屬于消去反應；苯乙烯轉化為聚苯乙烯屬于加聚反應；乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯、苯和液溴反應生成溴苯都屬于取代反應。故答案為：⑤⑥；

（4）反應⑤為乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯的過程，化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應⑥為苯和液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應生成溴苯的過程，化學方程式為：+Br2+HBr。答案為：+Br2+HBr。

練習冊系列答案
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（3）下列推斷正確的是___（填選項字母）。

A.⑨的單質可能為白色固體

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【題目】室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

下列判斷不正確的是( )

A.實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B.實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝KW/1×10-9mol/L

C.實驗②反應后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D.實驗②反應后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

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【題目】一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生某可逆反應，A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）此反應的化學方程式為___。

（2）反應從開始至4min末，用A表示的平均反應速率為____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同學經分析得出如下結論，其中正確的是___（填選項序號）。

①該反應在t1時刻達到了反應限度

②保持條件不變，延續(xù)足夠長的時間，容器中將可能不存在A物質

③該反應達到了反應限度后物質B的質量將保持不變

④改變反應條件將可能改變反應的限度

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【題目】已知有機物M在一定條件下可轉化為N。下列說法正確的是（ ）

A.該反應類型為取代反應

B.可用溴水鑒別M和N

C.N分子中所有碳原子共平面

D.M的一氯代物共7種

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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學設計實驗制備并檢驗MnSO4的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學設計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X通常是______填化學式）。

②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（2）乙組同學定性檢驗甲組同學的產品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）丙組同學為檢驗無水MnSO4（接近白色）的熱分解產物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗分解的氣態(tài)產物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現象，則D中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（4）丁組同學設計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。

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【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

(1)反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_______。

(2)中間產物C、D可以發(fā)生相同的反應類型生成相同的物質F，F具有能發(fā)生加聚反應的常見官能團，則該反應的反應類型是______；C→F的反應條件是________；D→F的反應條件是______。

(3)根據相關信息并結合已有知識，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3_______

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