Question

將32.64g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．（假定反應(yīng)前后溶液體積不變，也不考慮N₂O₄的存在．）試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

 

mol．
（2）反應(yīng)后，溶液中硝酸銅物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1
（3）混合氣體中NO的體積為

 

L．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：銅的物質(zhì)的量=

32.64g

64g/mol

=0.51mol，NO和NO₂混合氣體的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮氧化物和水，根據(jù)原子守恒計算被還原硝酸的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)原子守恒計算硝酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)c[Cu（NO₃）₂]=

n[Cu(NO3)2]

V

計算硝酸銅的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)原子守恒和得失電子守恒計算一氧化氮的體積．

解答： 解：銅的物質(zhì)的量=

32.64g

64g/mol

=0.51mol，NO和NO₂混合氣體的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮氧化物和水，氮氧化物氣體中氮原子數(shù)與被還原硝酸的物質(zhì)的量相等，
根據(jù)原子守恒得還原n（HNO₃）=n（NO_x）=0.5mol，
故答案為：0.5；
（2）根據(jù)原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]=0.51mol，則c[Cu（NO₃）₂]=

n[Cu(NO3)2]

V

=

0.51mol

0.15L

=3.4mol/L，
故答案為：3.4；
（3）設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO₂的物質(zhì)的量為y，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒得，

x+y=0.5 3x+y=0.51×2

，解得

x=0.26 y=0.24

，
所以NO體積=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，
故答案為：5.824．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式結(jié)合原子守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行解答，注意守恒思想的運用，難度不大．