Question

已知：①SO₂中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，既可以升高為+6價(jià)，又可以降低為0價(jià)，因此SO₂既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性．②SO₂具有漂白性；SO₂能與大部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會(huì)變?yōu)樵瓉淼挠猩�物質(zhì)，但SO₂不能漂白酸堿指示劑．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了

 

．
A．SO₂的漂白性    B．溴的揮發(fā)性   C．SO₂的氧化性     D．溴的氧化性
（2）將二氧化硫通入品紅溶液，可以看到

 

，這體現(xiàn)了二氧化硫的

 

性，將氯氣通入另一份品紅溶液，可以看到

 

，這是因?yàn)?div id="8gxqkb9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）若在相同狀況下，將1體積SO₂和1體積Cl₂同時(shí)通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液

 

．
A．立刻褪色      B．慢慢褪色       C．先褪色，后復(fù)原    D．顏色不褪
（4）上述（3）現(xiàn)象的原因是

 

 （用離子方程式及適當(dāng)文字表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）二氧化硫具有還原性，能被溴單質(zhì)氧化生成硫酸；
（2）二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氧化品紅溶液為無色；
（3）若在相同狀況下，將1體積SO₂和1體積Cl₂同時(shí)通入品紅溶液，恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
（4）二氧化硫和氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；

解答： 解：（1）二氧化硫具有還原性，能被溴單質(zhì)氧化生成硫酸，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，溴單質(zhì)的氧化性，所以選D；
故答案為：D；
（2）二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，氧化品紅溶液為無色，；
故答案為：品紅溶液褪色；漂白；　品紅溶液褪色，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白品紅溶液；
（3）若在相同狀況下，將1體積SO₂和1體積Cl₂同時(shí)通入品紅溶液，恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不能使品紅溶液褪色，D正確；
故答案為：D；
（4）二氧化硫和氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫、氯氣性質(zhì)的分析判斷，主要是漂白性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．