【題目】如圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.

(1)Ⅰ.硫酸具有A﹣D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi):
A酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性
①濃硫酸可以干燥氫氣
②濃硫酸使木條變黑
③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
④濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨?/span>
(2)Ⅱ.現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸.可供選用的儀器有:
①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平.
請(qǐng)回答下列問題:
(i)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有(選填序號(hào)),還缺少的玻璃儀器有(寫儀器名稱);
(ii)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL(保留一位小數(shù)).
(3)Ⅲ、如圖2為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置.請(qǐng)回答:
①濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②反應(yīng)一段時(shí)間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是

【答案】
(1)B;C;AD;B
(2)②④⑥;100m容量瓶、玻璃棒;5.4
(3)Cu+2H2SO4(濃) ?CuSO4+SO2↑+2H2O;品紅溶液褪色
【解析】解:(1.)Ⅰ.①濃硫酸可以干燥氫氣,是因?yàn)闈饬蛩峋哂形,故選:B;②濃硫酸使木條變黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故選:C;③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫酸部分表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,部分表現(xiàn)酸性,故選:AD;④濃硫酸吸收膽礬中的結(jié)晶水使膽礬變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的吸水性,故選:B;
(2.)Ⅱ.(i)制100mL 1mol/L的稀硫酸的配制步驟有:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作;一般用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管),在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,滴加至溶液凹面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,搖勻,需要使用的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,所以不需要的儀器為:②④⑥,還缺少的儀器為:玻璃棒、100mL容量瓶,所以答案是:②④⑥;玻璃棒、100mL容量瓶;(ii)圖示中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為:c= mol/L=18.4mol/L,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為: ≈0.0054L=5.4mL;所以答案是:5.4;
(3.)Ⅲ.①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;所以答案是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;②二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色;所以答案是:品紅溶液褪色.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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步驟1.在右圖三頸燒瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O、40 ml.蒸餾水,3mL硫酸和1 g NaClO3,強(qiáng)力攪拌;

步驟2.升溫至80℃,再補(bǔ)加l g NaClO3;

步驟3.向反應(yīng)器中加入NaOH溶液,溫度控制在8090℃,劇烈攪拌;

步驟4.過濾,洗滌,瀝干,得活性Fe(OH)3;

步驟5.將Fe(OH)3和一定量的水加入三頸燒瓶中,控制95℃以上,加入計(jì)算量的檸檬酸溶液,攪拌,并保溫1h;

步驟6.冷卻到50℃,攪拌下加入氨水40 mL,靜置、濃縮至膏狀,80℃干燥得檸檬酸鐵銨24.9 g。

回答下列問題:

1步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

2步驟2再補(bǔ)加NaClO3的目的是_____________________________

3步驟3確定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________。

4步驟4過濾時(shí),所需硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外,還需要_____________________________;證明Fe(OH)3已被洗滌干凈的方法為__________________________。

5檸檬酸鐵銨的產(chǎn)率為_________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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A. 該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. X電極的電極反應(yīng)式為 6CO2+24H++24e=== C6H12O6+6H2O

C. 理論上,每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,必有4 mol H+X極區(qū)向Y極區(qū)遷移

D. 當(dāng)電路中通過3 mol e時(shí),生成18 g C6H12O6,則該裝置的電流效率為80%

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