13.下面是某同學學習硫元素的學習方案.
(1)硫元素的原子結構示意圖是,從結構知道硫元素是一種典型非金屬元素.
(2)硫單質的物理性質:硫是一種淡黃色的固體(填寫“氣”、“液”、“固”).主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里,硫以游離態(tài)形式存在于自然界中,硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的,如許多金屬礦石是含硫化合物,如膽礬CuSO4•5H2O(填化學式).
(3)設計如下實驗探究硫和含硫化合物的相互轉化:
(Ⅰ)完成下列各個反應的化學方程式:
①A中在加熱時發(fā)生的反應Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;
②C中的反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(Ⅱ)記錄觀察到的實驗現(xiàn)象
①B中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色,加熱后又變?yōu)榧t色.
結論:可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅溶液來證明SO2的存在與否.
②D中沒有觀察到什么現(xiàn)象,在實驗結束后往D中滴加氯水后則可以看到有白色沉淀生成.
③E中溶液現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀褪色,而在該反應中SO2是還原劑(填“氧化”或“還氧”).
(Ⅲ)G中盛放足量的氫氧化鈉溶液,其作用是吸收二氧化硫;寫出反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
(Ⅳ)F溶液放置一段時間后,其pH變小的理由是(結合化學方程式用文字說明):放置一段時間后,亞硫酸被空氣中氧氣氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4,硫酸為強酸,故pH變。

分析 (1)根據(jù)核內質子數(shù)、核外電子數(shù),分析原子結構示意圖即可;
(2)硫是一種淡黃色的固體;膽礬的化學式為:CuSO4•5H2O;
(3)A中由銅和濃硫酸反應制備二氧化硫氣體,二氧化硫氣體有漂白性,通入B中品紅溶液褪色,加熱后又恢復紅色,二氧化硫有還原性,通入C中,與溴水反應,溴水褪色,通入D中氯化鋇溶液,二氧化硫與氯化鋇不反應,故無明顯現(xiàn)象,通入E中被酸性高錳酸鉀氧化,E中褪色,通入F中形成亞硫酸的溶液,亞硫酸被氧化為硫酸,硫酸為強酸,故F放置一段時間后,pH變小,二氧化硫是有毒氣體,污染空氣,故應用氫氧化鈉溶液將其吸收,生成亞硫酸,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)硫元素的原子結構示意圖是:
故答案為:;
(2)硫是一種淡黃色的固體;膽礬的化學式為:CuSO4•5H2O;
故答案為:固;CuSO4•5H2O;
(3)(Ⅰ)①A中為銅與濃硫酸反應制二氧化硫的反應,化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;
②二氧化硫被溴水氧化生成無色得硫酸和氫溴酸,發(fā)生的化學方程式為:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
故答案為:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
(Ⅱ)①二氧化硫有漂白性,使B中品紅溶液褪色,但是二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定,受熱恢復,故加熱加熱后又變?yōu)榧t色;
故答案為:無色;紅色;
②二氧化硫溶于水,不與氯化鋇溶液反應,在實驗結束后往D中滴加氯水,氯水將溶液中的亞硫酸根離子氧化到硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應生成不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇,則D中可以看到有白色沉淀生成;
故答案為:有白色沉淀生成;
③二氧化硫有還原性,易被酸性高猛酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀褪色,做還原劑;
故答案為:酸性高錳酸鉀褪色;還原;
(Ⅲ)二氧化硫是有毒氣體,污染空氣,故應用氫氧化鈉溶液將其吸收,故G中盛放足量的氫氧化鈉溶液,其作用是吸收二氧化硫氣體,發(fā)生的反應為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
故答案為:吸收二氧化硫;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
(Ⅳ)F為亞硫酸溶液,放置一段時間后,亞硫酸被空氣中氧氣氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4,硫酸為強酸,故pH變。
故答案為:放置一段時間后,亞硫酸被空氣中氧氣氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4,硫酸為強酸,故pH變。

點評 本題考查了有關硫元素尤其是二氧化硫的性質,涉及尾氣處理,性質驗證,方程式的書寫等,明確物質的性質及常見氣體的制取原理、裝置是解答本題的關鍵,題目難度中等.

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